Você tem quatro amostras de gás ideal, cada uma delas contendo o mesmo número de moles de gás na mesma temperatura, volume e pressão iniciais. Você...

Vamos analisar cada alternativa: A) Um gás monoatômico sofre compressão isotérmica: Neste caso, a pressão final será maior, pois a compressão isotérmica de um gás ideal monoatômico resulta em um aumento de pressão proporcional à diminuição de volume. B) Um gás monoatômico sofre compressão isobárica: Neste caso, a pressão final será menor, pois a compressão isobárica mantém a pressão constante durante o processo de compressão. C) Um gás diatômico sofre compressão isotérmica: Neste caso, a pressão final será maior, pois a compressão isotérmica de um gás ideal diatômico resulta em um aumento de pressão proporcional à diminuição de volume. D) Um gás diatômico sofre compressão adiabática: Neste caso, a pressão final será maior, pois a compressão adiabática de um gás ideal diatômico resulta em um aumento de pressão sem troca de calor com o ambiente. Portanto, a alternativa correta é: A) Um gás monoatômico sofre compressão isotérmica.