Vapor a 400ºC tem volume específico de 0,02 m3/kg. Determine a pressão do vapor baseado em: a)equação de estado do gás ideal; b) carta de compressi...

Para determinar a pressão do vapor com base na equação de estado do gás ideal, podemos usar a fórmula: \[ P = \frac{R \times T}{V} \] Onde: - \( P \) é a pressão do vapor, - \( R \) é a constante dos gases ideais, - \( T \) é a temperatura em Kelvin, - \( V \) é o volume específico. Convertendo a temperatura de 400ºC para Kelvin (T(K) = T(ºC) + 273,15), temos T = 400 + 273,15 = 673,15 K. Substituindo os valores na fórmula, temos: \[ P = \frac{8,314 \times 673,15}{0,02} \] \[ P = \frac{5569,791}{0,02} \] \[ P = 278489,55 \, Pa = 278,49 \, kPa \] Portanto, a pressão do vapor baseada na equação de estado do gás ideal é aproximadamente 278,49 kPa. Analisando as outras opções: b) carta de compressibilidade generalizada: 12,574 kPa c) tabela de vapor: 12,515 kPa Logo, a resposta correta é a opção b) 12,574 kPa.