A entropia padrão da reação pode ser calculada pela diferença entre a soma das entropias molares dos produtos e a soma das entropias molares dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos. Vamos calcular: Entropia dos produtos: 2 * 159,80 J.K-1 = 319,60 J.K-1 Entropia dos reagentes: 2 * 205,14 J.K-1 + 1 * 250,30 J.K-1 = 660,58 J.K-1 Então, a variação de entropia padrão (ΔS°) da reação é dada por: ΔS° = Entropia dos produtos - Entropia dos reagentes ΔS° = 319,60 J.K-1 - 660,58 J.K-1 ΔS° = -340,98 J.K-1 Portanto, a alternativa correta é: B) ΔSr° = -386,14 J.K-1.