Para calcular a quantidade de energia liberada na reação de combustão do metanol (CH₄O), você pode usar a seguinte fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \sum \Delta H_f (produtos) - \sum \Delta H_f (reagentes) \] 1. Identifique as entalpias de formação: - Metanol (CH₄O): -238,48 kJ/mol - Dióxido de carbono (CO₂): -393,51 kJ/mol - Água (H₂O): -285,83 kJ/mol - Oxigênio (O₂): 0 kJ/mol (por ser um elemento em seu estado padrão) 2. Escreva a equação balanceada da combustão: A combustão completa do metanol pode ser representada como: \[ 2 CH₄O + 3 O₂ \rightarrow 2 CO₂ + 4 H₂O \] 3. Calcule a entalpia total dos produtos: \[ \Delta H_f (produtos) = 2 \times (-393,51) + 4 \times (-285,83) \] \[ = -787,02 - 1143,32 = -1930,34 \text{ kJ} \] 4. Calcule a entalpia total dos reagentes: \[ \Delta H_f (reagentes) = 2 \times (-238,48) + 3 \times 0 \] \[ = -476,96 \text{ kJ} \] 5. Substitua na fórmula: \[ \Delta H_{reação} = -1930,34 - (-476,96) \] \[ = -1930,34 + 476,96 = -1453,38 \text{ kJ} \] Portanto, a quantidade de energia liberada na combustão completa do metanol é de aproximadamente 1453,38 kJ.