Vamos analisar cada uma das situações apresentadas: 1. For adicionado O2? A adição de O2 deslocará o equilíbrio para a esquerda, de acordo com o princípio de Le Chatelier, para consumir o O2 adicionado. Isso resultará em uma diminuição do número de moléculas de H2O. Resposta: Diminuição. 2. For adicionado Cl2? A adição de Cl2 também deslocará o equilíbrio para a direita, consumindo H2O e formando mais HCl e O2. Portanto, o número de moléculas de H2O aumentará. Resposta: Aumento. 3. O volume do recipiente for diminuído? Diminuir o volume do recipiente favorece o lado da reação com menos moléculas gasosas. No caso da reação, temos 4 moléculas de HCl e 1 de O2 (total de 5) do lado dos produtos e 2 moléculas de Cl2 e 2 de H2O (total de 4) do lado dos reagentes. Portanto, a diminuição do volume favorece a formação de produtos, resultando em uma diminuição do número de moléculas de H2O. Resposta: Diminuição. 4. A temperatura for diminuída? A reação é endotérmica (ΔH = 113 kJ/mol), o que significa que a diminuição da temperatura favorece a formação de reagentes. Portanto, o número de moléculas de H2O aumentará. Resposta: Aumento. Agora, vamos compilar as respostas: - I: Diminuição - II: Aumento - III: Diminuição - IV: Aumento Com base nas respostas, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: nenhuma das alternativas apresentadas corresponde a todas as respostas corretas. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!