➌ A reação para a formação do NOCℓ(g): 2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g) foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2 atm; pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 = 3,0 x 10-1 atm. a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 °C. b) Utilizando o resultado do item “a”, calcule o Kc para essa reação. (R = 0,082 atm∙L∙K-1∙mol-1)

Question

➌ A reação para a formação do NOCℓ(g): 2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g) foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições i...

Ed · Answer

Para calcular o valor de $ K_p $ para a reação $ 2 NO(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2 NOCℓ(g) $, utilizamos a expressão:

$$
K_p = \frac{(p_{NOCℓ})^2}{(p_{NO})^2 \cdot (p_{Cl_2})}
$$

Substituindo os valores das pressões no equilíbrio:

- $ p_{NOCℓ} = 1,2 \, \text{atm} $
- $ p_{NO} = 5,0 \times 10^{-2} \, \text{atm} $
- $ p_{Cl_2} = 3,0 \times 10^{-1} \, \text{atm} $

Agora, substituindo na fórmula:

$$
K_p = \frac{(1,2)^2}{(5,0 \times 10^{-2})^2 \cdot (3,0 \times 10^{-1})}
$$

Calculando:

$$
K_p = \frac{1,44}{(0,0025) \cdot (0,3)} = \frac{1,44}{0,00075} = 1920
$$

Portanto, o valor de $ K_p $ é 1920.

Agora, para calcular $ K_c $, utilizamos a relação entre $ K_p $ e $ K_c $:

$$
K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n}
$$

Onde:
- $ R = 0,082 \, \text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} $
- $ T = 25 \, °C = 298 \, K $
- $ \Delta n = n_{produtos} - n_{reagentes} = 2 - (2 + 1) = -1 $

Substituindo:

$$
K_p = K_c \cdot (0,082 \cdot 298)^{-1}
$$

Calculando $ R \cdot T $:

$$
R \cdot T = 0,082 \cdot 298 \approx 24,4756
$$

Portanto:

$$
K_p = K_c \cdot \frac{1}{24,4756}
$$

Agora, isolando $ K_c $:

$$
K_c = K_p \cdot 24,4756
$$

Substituindo $ K_p = 1920 $:

$$
K_c = 1920 \cdot 24,4756 \approx 46900
$$

Assim, o valor de $ K_c $ é aproximadamente 46900.

Resumindo:
- $ K_p \approx 1920 $
- $ K_c \approx 46900 $

Ed · Answer

Para calcular o valor de Kp para a reação dada, podemos usar a fórmula de Kp, que é a seguinte:

$$ Kp = \left( \dfrac{{p_{NOCℓ}^2}}{{p_{NO}^2 \cdot p_{Cℓ2}}} \right) $$

Substituindo os valores fornecidos:

$$ Kp = \left( \dfrac{{1,2^2}}{{(5,0 \times 10^{-2})^2 \cdot (3,0 \times 10^{-1})}} \right) $$

$$ Kp = \left( \dfrac{{1,44}}{{(2,5 \times 10^{-3}) \cdot (3,0 \times 10^{-1})}} $$

$$ Kp = \left( \dfrac{{1,44}}{{7,5 \times 10^{-4}}} $$

$$ Kp = 1920 $$

Portanto, o valor de Kp para essa reação a 25 °C é 1920.

Para calcular o valor de Kc, podemos usar a relação entre Kp e Kc, que é:

$$ Kp = Kc \left( RT \right)^{\Delta n} $$

Onde $ \Delta n $ é a variação no número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. Neste caso, $ \Delta n = 2 - (1 + 1) = 0 $.

Substituindo os valores fornecidos e o valor de Kp calculado:

$$ 1920 = Kc \left( 0,082 \right)^0 $$

$$ 1920 = Kc $$

Portanto, o valor de Kc para essa reação a 25 °C é 1920.

Química Física

Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) ΔH = − 43,2 kcal.
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) for adicionado N2(g).
b) for retirado NO(g).
c) for aumentada a temperatura.
d) for aumentada a pressão.

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