Para determinar a massa de dióxido de carbono produzida na combustão de 14,4 litros de etanol, é necessário primeiro calcular a quantidade de etanol consumida e, em seguida, determinar a quantidade de dióxido de carbono produzida a partir dessa quantidade de etanol. A equação química da combustão do etanol é: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O Sabendo que a massa molar do etanol (C2H5OH) é 46 g/mol e que a massa molar do dióxido de carbono (CO2) é 44 g/mol, podemos calcular a massa de dióxido de carbono produzida. Primeiro, calculamos a quantidade de etanol consumida: 14,4 litros de etanol a CNTP correspondem a 14,4/22,4 = 0,64 mol de etanol. Em seguida, calculamos a massa de dióxido de carbono produzida: Para cada mol de etanol consumido, são produzidos 2 mols de dióxido de carbono. Portanto, 0,64 mol de etanol consumido produzirão 2 x 0,64 = 1,28 mol de dióxido de carbono. Finalmente, calculamos a massa de dióxido de carbono produzida: Massa = quantidade de mols x massa molar Massa = 1,28 mol x 44 g/mol Massa = 56,32 g Portanto, a massa de dióxido de carbono produzida na combustão de 14,4 litros de etanol é de 56,32 gramas.