Grátis: Questão 1: Analise o gráfico a seguir: Um gráfico desse tipo corresponde à a) reversibilidade da desidratação/hidratação de um álcool. b) fusão do... – Questões Respondidas

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Questão 1: Analise o gráfico a seguir: Um gráfico desse tipo corresponde à

a) reversibilidade da desidratação/hidratação de um álcool.
b) fusão do gelo produzido com água de coco e com água mineral.
c) ebulição da água destilada sob condições diferentes de pressão.
d) fotossíntese realizada com uma maior e uma menor incidência luminosa.
e) hidrólise da ureia em amônia e dióxido de carbono, com e sem a ação da urease.

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Termoquímica - Questões e Conceitos

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Analisando as opções apresentadas: a) reversibilidade da desidratação/hidratação de um álcool - Gráficos desse tipo geralmente não estão relacionados à desidratação/hidratação de um álcool. b) fusão do gelo produzido com água de coco e com água mineral - O gráfico não parece representar a fusão de gelo com água de coco ou água mineral. c) ebulição da água destilada sob condições diferentes de pressão - O gráfico não parece representar a ebulição da água sob diferentes pressões. d) fotossíntese realizada com uma maior e uma menor incidência luminosa - O gráfico não parece representar a fotossíntese com diferentes incidências luminosas. e) hidrólise da ureia em amônia e dióxido de carbono, com e sem a ação da urease - O gráfico não parece representar a hidrólise da ureia. Portanto, considerando as opções fornecidas, a alternativa correta para um gráfico desse tipo é: a) reversibilidade da desidratação/hidratação de um álcool.

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Questão 3: Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

A) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
B) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
C) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
D) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
E) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

Questão 4: Considerando as informações dessa notícia, o que ocorria com o granizo ao amanhecer?

a) Um processo exotérmico
b) Um processo endotérmico
c) Um processo isotérmico
d) Uma reação de primeira ordem
e) Uma reação de segunda ordem

Questão 5: Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ. É correto afirmar que a reação é:

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

Questão 6: Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias. Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a:

a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

Questão 7: Considere as equações termoquímicas abaixo. I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/mol II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH° = – 242 kJ/mol III. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = – 74 kJ/mol IV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH° = – 278 kJ/mol. É correto afirmar que

a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

Questão 8: Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
e) o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

Questão 9: Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero.

Questão 10: Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Mudanças de estado físico da água Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

Questão 12: Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H =