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Química Física

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8. O valor da constante de equilíbrio (Ka) da reacção H+(aq) + HS-(aq) ⇄ H2S (aq) é igual a 1,0.10-7M. As concentrações de equilíbrio de H2S e HS- são respectivamente 0,8M e 0,2M. Qual é a concentração dos iões H+ em mol/ l no equilíbrio?

A) 2,6.10-8
B) 2,0.10-7
C) 1,6.108
D) 4,0.107
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555593365-Quimica-12-classe- (4)
25 pág.

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Respostas

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Para resolver essa questão, podemos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a reação dada: Ka = [H2S] / [H+] [HS-] Sabemos que Ka = 1,0 x 10^-7 M, [H2S] = 0,8 M e [HS-] = 0,2 M. Precisamos encontrar a concentração de H+. Substituindo os valores conhecidos na equação da constante de equilíbrio, temos: 1,0 x 10^-7 = (0,8) / x (0,2) 1,0 x 10^-7 = 4 / x x = 4 / 1,0 x 10^-7 x = 4,0 x 10^7 M Portanto, a concentração dos íons H+ em mol/l no equilíbrio é 4,0 x 10^7 M. Assim, a alternativa correta é: D) 4,0 x 10^7

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Em que direcção se deslocará o equilíbrio do sistema:

a) CO(g) + Cl2(g) ⇄ COCl2(g)
b) H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI (g)
c) CO2(g) + C(s) ⇄ 2CO2(g)
d) Fe2+(aq) + 6CN-(aq) ⇄ [Fe(CN)6] 4-(aq)
e) 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g)

1. Considere as seguintes afirmacoes sobre equilíbrios químicos: I. As velocidades das reacções opostas são iguais. II. No equilíbrio não existem reacções químicas. III. As concentrações dos participantes são iguais entre si. IV. As concentrações dos participantes são constantes ao longo do tempo. Estão correctas somente as afirmativas:

A. I e II.
B. I e III.
C. I e IV.
D. II e III.

4. Considere a reacção H+(aq) + OH–(aq) ⇄ H2O(l) em equilíbrio, a 25ºC. Sabendo que, para a reacção H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l), a velocidade é v1 =1.10-11[H+][OH-] e para a reacção H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH–(aq), a velocidade é v2 = 2.10-5[H2O]. A constante do equilíbrio, 25ºC, será:

A. 5,0.10-10
B. 5,0.10-5
C. 5,0.10-7
D. 5,0.1010

6. Dada a reacção: X2 + 3Y2 ⇄ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000ºC, que as concentrações são: [X2] = 0,2 mol/l; [Y2] = 0,2 mol/l; [X2] = 0,6 mol/l. O valor da constante de equilíbrio (KC) da reacção química é de:

A. 2,5
B. 25
C. 175
D. 225

8. Se a constante de equilíbrio para a reacção: 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) é igual a K, a constante de equilíbrio para a reacção SO3(g) ⇄ SO2(g) + O2(g) será igual a:

A. K
B. -K
C. √
D. √

9. Para o equilíbrio 2NbCl4(g) ⇄ NbCl3(g) + NbCl5(g), obteve-se, a 1,0.103 kelvins, as pressões parciais: P(NbCl4) = 1,0.10-2 atm; P(NbCl3) = 5,0.10-3 atm; P(NbCl5) = 1,0.10-4 atm. Com esses dados calcula-se o valor da constante, KP, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é:

A. 1,0.10-3
B. 10.10-5
C. 5,0.10-3
D. 5,0.10-5

No processo reversível N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) admita que a constante de equilíbrio seja igual a 4, em uma dada temperatura. Sabendo que a concentração de N2O4 vale 0,5 mol/l, a concentração de NO2 valerá: A. √ mol/l. B. 2 mol/l. C. 2,5 mol/l. D. 3 mol/l.

A. √ mol/l
B. 2 mol/l
C. 2,5 mol/l
D. 3 mol/l

Um equilíbrio homogéneo possui, a 25ºC, uma constante KC = 10. A equação química é dada por 3A + 2B ⇄ 2C + D. No equilíbrio tem-se: [A] = 2 mol/l; [B] = 2 mol/l; [C] = 4 mol/l. Determine [D].

Calcule o pH e identifique se o meio de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 × 10-5 mol/l
b) 6,5 × 10-10 mol/l
c) 1,0 × 10-4 mol/l

Considere que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4mol/l, a 25oC. KW = 1,0.10-14.
a) Determine a concentração molar dos iões OH -presentes nesse suco.
b) Demonstre que o suco de laranja é uma solução ácida.

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