Grátis: 08 - (FCA PA) Partindo-se do Ca(OH)2 contendo 10% de impurezas e tratando-se 175g do mesmo com H2SO4, a massa de sulfato de cálcio obtida será de: ... – Questões Respondidas

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08 - (FCA PA) Partindo-se do Ca(OH)2 contendo 10% de impurezas e tratando-se 175g do mesmo com H2SO4, a massa de sulfato de cálcio obtida será de: H=1; O=16; Ca=40; S=32. a) 289,46g b) 175g c) 90,82g d) 157,50g e) 17,50g

a) 289,46g
b) 175g
c) 90,82g
d) 157,50g
e) 17,50g

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Geral - Cálculo Estequiométrico - Pureza - [Médio] - [39 Questões]

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UFPR

Respostas

Ed

há 4 meses

Para resolver essa questão, vamos primeiro determinar a quantidade de Ca(OH)₂ puro que está presente na amostra de 175g, considerando que 10% são impurezas. 1. Cálculo da massa de Ca(OH)₂ puro: - Massa total = 175g - Impurezas = 10% de 175g = 0,10 × 175g = 17,5g - Massa de Ca(OH)₂ puro = 175g - 17,5g = 157,5g 2. Reação entre Ca(OH)₂ e H₂SO₄: A reação é: \[ Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O \] A partir da equação, vemos que 1 mol de Ca(OH)₂ produz 1 mol de CaSO₄. 3. Cálculo da massa molar: - Massa molar de Ca(OH)₂ = Ca + 2(OH) = 40 + 2(1 + 16) = 40 + 34 = 74 g/mol - Massa molar de CaSO₄ = Ca + S + 4(O) = 40 + 32 + 4(16) = 40 + 32 + 64 = 136 g/mol 4. Cálculo de moles de Ca(OH)₂: \[ \text{Moles de Ca(OH)}_2 = \frac{157,5g}{74g/mol} \approx 2,13 \text{ mol} \] 5. Moles de CaSO₄ produzidos: Como a relação é 1:1, teremos aproximadamente 2,13 mol de CaSO₄. 6. Cálculo da massa de CaSO₄: \[ \text{Massa de CaSO}_4 = 2,13 \text{ mol} \times 136g/mol \approx 289,68g \] Portanto, a massa de sulfato de cálcio obtida será aproximadamente 289,46g. A alternativa correta é: a) 289,46g.

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Ed

ano passado

Para resolver essa questão, é necessário realizar o cálculo estequiométrico da reação entre o Ca(OH)2 e o H2SO4 para determinar a massa de sulfato de cálcio obtida. A equação balanceada da reação é: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O Calculando a massa molar de cada substância: Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2(16) (O) + 2(1) (H) = 74 g/mol H2SO4 = 2(1) (H) + 32 (S) + 4(16) (O) = 98 g/mol CaSO4 = 40 (Ca) + 32 (S) + 4(16) (O) = 136 g/mol Calculando a quantidade de Ca(OH)2 em 175g considerando as impurezas: 175g * 0,90 = 157,5g de Ca(OH)2 puro Agora, vamos determinar a quantidade de CaSO4 formado a partir de 157,5g de Ca(OH)2: 1 mol de Ca(OH)2 corresponde a 1 mol de CaSO4 74g de Ca(OH)2 correspondem a 136g de CaSO4 157,5g de Ca(OH)2 correspondem a xg de CaSO4 (157,5g * 136g) / 74g = 289,46g de CaSO4 Portanto, a massa de sulfato de cálcio obtida será de 289,46g, correspondendo à alternativa a).

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01 - (FUVEST SP) O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a: a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise. b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável. c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita. d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente. e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.

a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.
b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.
c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita.
d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente.
e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.

04 - (UDESC SC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO3) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química: CaCO3(S) + H2SO4(aq)    CaSO4(S) + H2O(ℓ )+ CO2(g) Qual o volume de gás carbônico formado nas CNTP, na reação acima? a) 16,13 L b) 17,92 L c) 1,61 L d) 161,3 L e) 22,4 L

a) 16,13 L
b) 17,92 L
c) 1,61 L
d) 161,3 L
e) 22,4 L

05 - (PUC ABC SP) Dados: Volume molar nas condições ambiente = 25,0L Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol-1 Massa molar do CO2 = 44 g.mol-1 Massa molar do HCl = 36,5 g.mol-1 O calcário é um minério de grande interesse industrial para a produção de cimentos e vidros. O principal componente desse mineral é o carbonato de cálcio, cuja reação em meio ácido é representada por CaCO3(s) + 2 H+ (aq)  CO2(g) + H2O(l) + Ca2+ (aq) Uma amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 250 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,20 mol.L-1. Todo o gás carbônico produzido foi recolhido, obtendo-se 450 mL desse gás armazenado nas condições ambiente. Considerando-se que as impurezas presentes no minério não produzem dióxido de carbono em meio ácido, o teor de carbonato de cálcio no calcário é de a) 25% b) 45% c) 70% d) 90% e) 125%

a) 25%
b) 45%
c) 70%
d) 90%
e) 125%

06 - (FESP SP) 100g de carbonato de cálcio impuro são tratados com ácido clorídrico. O gás obtido é recolhido convenientemente e pesa 39,6g. admitindo-se que as impurezas não reajam com o ácido clorídrico, pode-se afirmar que a pureza do carbonato de cálcio é: Ca=40; C=12; O=16; Cl=35,5. a) 80% b) 70% c) 90% d) 99% e) 9%

a) 80%
b) 70%
c) 90%
d) 99%
e) 9%

07 - (UFRGS RS) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a equação; CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido em litros, nas CNTP, é de aproximadamente: Ca=40; C=12; a) 0,224 b) 2,24 c) 26 d) 224 e) 260

a) 0,224
b) 2,24
c) 26
d) 224
e) 260

09 - (FESP SP) Uma amostra de 200g de carbonato de cálcio impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a seguinte equação: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Com base nesta informação, determine a massa de água e de CO2: Dados:Ca=40; C=12; O=16: Cl=35,5. a) 88g de CO2 e 36g de H2O b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O d) 88g de CO2 e 40g de H2O e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O

a) 88g de CO2 e 36g de H2O
b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O
c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O
d) 88g de CO2 e 40g de H2O
e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O

11 - (FMPouso Alegre RS) Uma indústria queima diariamente 1200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para esta queima nas CNTP seria de; a) 22.800L b) 22.800m3 c) 24.200L d) 24.200m3 e) n.d.a.

a) 22.800L
b) 22.800m3
c) 24.200L
d) 24.200m3
e) n.d.a.

12 - (UFPEL RS) A amostra de calcário apresenta 75% de pureza em carbonato de cálcio (CaCO3). Fazendo-se reagir 20,0g dessa amostra com ácido clorídrico em excesso, o volume (em litros) de gás liberado a 127oC e 1 atm é: a) 4,92L b) 9,84L c) 15,00L d) 22,4L e) 49,20L

a) 4,92L
b) 9,84L
c) 15,00L
d) 22,4L
e) 49,20L

13 - (PUC Camp SP) A concentração máxima (m/m) de alguns metais pesados permitidas nas rodas de liga de alumínio são: cromo: 0,1%, chumbo: 0,1%, cádmio: 0,01%. Sabendo que uma roda de alumínio possui massa, em média, de 28 kg, as massas má