Grátis: 37. A tabela a seguir apresenta os três isótopos naturais do elemento químico magnésio, os quais são encontrados na natureza em diferentes proporçõ... – Questões Respondidas

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37. A tabela a seguir apresenta os três isótopos naturais do elemento químico magnésio, os quais são encontrados na natureza em diferentes proporções. A partir dos dados fornecidas pela tabela, e da massa atômica do magnésio (24,3 u) podemos concluir que a abundância do isótopo de massa 26 é igual a:

a) 30
b) 20
c) 15
d) 10
e) 25

ano passado

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Química - CBMERJ - Estudo da atomística (moléculas, íons)

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Respostas

Ed

ano passado

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a informação da massa atômica média do magnésio e as abundâncias relativas dos isótopos fornecidas na tabela. Considerando que a massa atômica média do magnésio é 24,3 u, e sabendo que a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos multiplicadas por suas respectivas abundâncias, podemos montar a seguinte equação: (24,3 u) = (abundância do isótopo de massa 24) * 24 + (abundância do isótopo de massa 25) * 25 + (abundância do isótopo de massa 26) * 26 A partir da tabela fornecida na questão, podemos identificar que o isótopo de massa 24 tem abundância de 78,99%, o isótopo de massa 25 tem abundância de 10,00% e o isótopo de massa 26 é o que queremos encontrar. Substituindo na equação, temos: 24,3 = 0,7899 * 24 + 0,1000 * 25 + (abundância do isótopo de massa 26) * 26 Resolvendo essa equação, encontramos que a abundância do isótopo de massa 26 é aproximadamente 15%. Portanto, a alternativa correta é: c) 15.

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Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico.
V - F - F - V - F.
a) V – V – F – F – V.
b) V – F – V – F – V.
c) V – F – F – V – F.
d) F – V – V – V – F.
e) F – F – F – V – V.

Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo:
Material Composição química
I C
II S
III As
IV Fe
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:

a) I
b) II
c) III
d) IV

A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0

O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s23p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais. Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos. A fórmula do sal formado nessa reação é:
a) CaS
b) CaCl2
c) MgS
d) MgCl2

As bebidas isotônicas, muito utilizadas por atletas, foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a transpiração. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém 225 mg de íons sódio, 60,0 mg de íons potássio, 210 mg de íons cloreto e 30,0 g de carboidrato. Com relação aos íons presentes nesse frasco, é correto afirmar:
a) Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no núcleo do átomo.
b) Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons.
c) A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2, L = 8, M = 7.
d) A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero.
e) A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos íons negativos.

O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:
a) Kr
b) Br
c) As
d) Te

A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos: - hidrogênio - 1H, 2H e 3H; - oxigênio - 16O, 17O e 18O. Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:
a) 6
b) 9
c) 12
d) 18

26. Analise as seguintes afirmativas: I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa. II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento. Está(ão) correta(s):
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

28. A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+ + e– + n°) do átomo 2x–2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:

a) 62
b) 58
c) 74
d) 42
e) 92

29. O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o estudo das hemácias. Os íons Cr2+ e Cr3+ provenientes desse isótopo diferem quanto ao número:

a) atômico.
b) de massa.
c) de nêutrons.
d) de elétrons.
e) de prótons.