Para resolver essa questão, precisamos entender como funciona a corrosão eletroquímica e como calcular a diferença de potencial (ddp) da pilha. 1. Identificação dos eletrodos: O zinco (Zn) atua como ânodo e sofre oxidação, enquanto o ferro (Fe) atua como cátodo e sofre redução. 2. Semi-reações: - Oxidação do zinco: \( \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^{-} \) (potencial = +0,763 V) - Redução do ferro: \( \text{Fe}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow \text{Fe} \) (potencial = +0,440 V) 3. Cálculo da ddp: A ddp da pilha é dada pela diferença entre o potencial do cátodo e o potencial do ânodo: \[ \Delta E = E_{\text{cátodo}} - E_{\text{ânodo}} = 0,440 V - (-0,763 V) = 0,440 V + 0,763 V = 1,203 V \] 4. Equação global da pilha: A equação global da pilha, considerando a oxidação do zinco e a redução do ferro, é: \[ \text{Zn} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Fe} \] Agora, analisando as alternativas: a) \( \text{Fe}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^{-} \) ΔE = +0,232V (incorreta) b) \( \text{Zn} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Fe} \) ΔE = +0,323V (correta, mas o valor da ddp está incorreto) c) \( \text{Fe}^{2+} + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn} + \text{Fe}^{2+} \) ΔE = -0,323V (incorreta) d) \( \text{Fe} + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Fe}^{2+} \) ΔE = +0,323V (incorreta) A alternativa correta que representa a equação global da pilha é a b), mas o valor da ddp está incorreto. A resposta correta é que a equação global é \( \text{Zn} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Fe} \), e a ddp correta é 1,203 V.