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Considere os compostos [Zn(NH3)4] 2+, SeF4 e HClO4. As hibridizações dos átomos centrais são, respectivamente:

d2sp3, d2sp3 e sp3.
X sp3, dsp3 e sp3.
sp3, d2sp3 e dsp3 (com promoção de um elétron para um orbital p puro).
d2sp3, d2sp3 e sp4.
sp, dsp3 e sp3 (com promoção de um elétron para um orbital p puro).

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Prática Pedagógica Interdisciplinar Química Inorgânica 30

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Respostas

Ed

há 5 meses

Vamos analisar a hibridização dos átomos centrais dos compostos mencionados: 1. [Zn(NH3)4]²⁺: O zinco (Zn) tem uma configuração eletrônica de [Ar] 3d¹⁰ 4s². No complexo, ele está no estado de oxidação +2, o que significa que ele não tem elétrons d disponíveis para hibridização. Portanto, a hibridização é sp³. 2. SeF4: O selênio (Se) tem 6 elétrons de valência e forma quatro ligações com flúor, sobrando um par de elétrons não ligantes. A hibridização é sp³d (ou seja, dsp³). 3. HClO4: O átomo de cloro (Cl) no ácido perclórico tem 7 elétrons de valência e forma quatro ligações com oxigênio (considerando a estrutura de ressonância). A hibridização é sp³. Portanto, as hibridizações dos átomos centrais são, respectivamente: sp³, sp³d e sp³.

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Ed

ano passado

A hibridização dos átomos centrais dos compostos mencionados é, respectivamente: sp3, dsp3 e sp3.

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Quando Niels Bohr estudava espectros atômicos de elementos gasosos, confinados em uma lâmpada, ele detectou que, diferente do espectro da radiação eletromagnética, os espectros atômicos eram descontínuos. Tal descoberta lhe permitiu propor um modelo atômico que recebeu seu nome. De acordo com tal modelo a descontinuidade dos espectros se dava em virtude
da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
da perda de elétrons por diferentes elementos.
do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
X das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.

Na estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O, as cargas formais dos átomos, da esquerda para a direita, são, respectivamente:

-1, -1 e +2.
zero, zero e zero.
+3, +3 e -6.
+1, -1 e zero.
X -1, +1 e zero.

Sobre o composto [Co(NH3)6] 3+ e marque a alternativa CORRETA.

O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas é insolúvel em água.
O composto possui momento de dipolo diferente de a zero, mas é solúvel em água.
O composto possui momento de dipolo diferente de a zero, mas é insolúvel em água.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas é solúvel em água por que é iônico.
X O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas não se pode falar nada sobre sua solubilidade.

Marque a opção CORRETA. Nos complexos de coordenação...

Os centros metálicos, geralmente metais de transição, são espécies deficientes de elétrons, que atuam como bases de Lewis.
X O centro metálico, geralmente ocupado por metais de transição, são espécies deficientes de elétrons, atuam como ácidos de Lewis.
Os ligantes, espécies ricas em elétrons, atuam como ácidos de Arhenius.
Os centros metálicos, geralmente metais de transição, são espécies deficientes de elétrons, que atuam como bases de Arhenius.
Os ligantes, espécies ricas em elétrons, atuam como ácidos de Lewis.

Sobre os procedimentos a serem adotados nas aulas práticas, leia as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA.
O uso de jaleco, calça, sapato fechado e cabelo preso é indispensável.
É permitido comer e beber no laboratório, somente nos intervalos das aulas.
O assunto deverá ser debatido entre os membros do grupo, mediante explicações do professor, antes do início de qualquer procedimento.
Os membros do grupo deverão separar os materiais necessários (vidrarias, reagentes, equipamentos) imediatamente ao adentrarem no laboratório, antes da explicação do professor/tutor.
Somente a alternativa II e III.
Somente as alternativas I, II e IV.
Somente as alternativas I e II.
Somente as alternativas I e III.
X Somente a alternativa I.

Sobre o comportamento do alumínio metálico, é CORRETO afirmar:

É solúvel em água, por isso utiliza-se ligas de alumínio em utensílios domésticos.
X Se ioniza em soluções muito ácidas (pH < 2) formando Al3+; e muito básicas (pH >11), formando Al(OH)4-.
O Al2O3 é um óxido bastante reativo.
O alumínio coloidal pode ser usado apenas no tratamento de água não potável, pois é muito reativo.
Não pode ser usado no tratamento de água potável, pois forma compostos altamente tóxicos.