Para resolver essa questão, precisamos entender o que acontece no ponto de equivalência da titulação e como calcular o potencial do íon La³⁺. 1. Identificação do ponto de equivalência: No ponto de equivalência, a quantidade de La³⁺ adicionada é igual à quantidade de C₂O₄²⁻ presente na solução. 2. Cálculo da quantidade de C₂O₄²⁻: - Volume da solução de Na₂C₂O₄ = 25,00 mL = 0,025 L - Concentração de Na₂C₂O₄ = 0,0311 M - Moles de C₂O₄²⁻ = 0,0311 mol/L × 0,025 L = 0,0007775 mol 3. Cálculo da quantidade de La³⁺ necessária: - A reação mostra que 2 moles de La³⁺ reagem com 3 moles de C₂O₄²⁻. - Portanto, para 0,0007775 mol de C₂O₄²⁻, a quantidade de La³⁺ necessária é: \[ n_{La^{3+}} = \frac{2}{3} \times 0,0007775 \text{ mol} = 0,0005183 \text{ mol} \] 4. Cálculo da concentração de La³⁺ no ponto de equivalência: - O volume total da solução no ponto de equivalência é a soma do volume da solução de Na₂C₂O₄ e do volume de La(ClO₄)₃ adicionado. Como não foi dado o volume de La(ClO₄)₃, vamos considerar que ele é suficiente para atingir o ponto de equivalência. - A concentração de La³⁺ no ponto de equivalência é dada pela relação: \[ [La^{3+}] = \frac{n_{La^{3+}}}{V_{total}} \] - Para simplificar, vamos considerar que o volume total é aproximadamente 50 mL (25 mL de cada solução). 5. Cálculo da concentração: - Se considerarmos 50 mL (0,050 L) como volume total: \[ [La^{3+}] = \frac{0,0005183 \text{ mol}}{0,050 \text{ L}} = 0,010366 \text{ M} \] 6. Cálculo do pLa³⁺: - Usando a fórmula \( pLa^{3+} = -\log[La^{3+}] \): \[ pLa^{3+} = -\log(0,010366) \approx 1,007 \] 7. Análise das alternativas: - A alternativa que mais se aproxima do valor calculado (1,007) é a opção C) 1,103. Portanto, a alternativa correta é: C) 1,103.