Vamos analisar cada uma das afirmações para determinar quais são corretas: 01. A concentração de HCl na mistura resultante (solução C) é de 0,26 mol/L. - Para calcular a concentração da solução C, precisamos encontrar a quantidade total de HCl em mols e o volume total da solução. - Solução A: \(200 \, \text{mL} \times 0,20 \, \text{mol/L} = 0,040 \, \text{mol}\) - Solução B: \(300 \, \text{mL} \times 0,30 \, \text{mol/L} = 0,090 \, \text{mol}\) - Total de HCl: \(0,040 + 0,090 = 0,130 \, \text{mol}\) - Volume total: \(200 \, \text{mL} + 300 \, \text{mL} = 500 \, \text{mL} = 0,500 \, \text{L}\) - Concentração: \(C = \frac{0,130 \, \text{mol}}{0,500 \, \text{L}} = 0,26 \, \text{mol/L}\) (Correta) 02. Adicionando 500 mL de água à solução C, a concentração de H+ será de 130 ppm. - Para calcular a concentração em ppm, precisamos saber a concentração de H+ em g/L. A concentração de HCl é 0,26 mol/L, que equivale a \(0,26 \times 36,5 \, \text{g/mol} = 9,49 \, \text{g/L}\). - Após adicionar 500 mL de água, o volume total será 1 L, então a concentração de H+ será 9,49 g/L, que não é igual a 130 ppm. (Incorreta) 04. A concentração de H+ na solução B é 0,30 g/L. - A concentração de HCl na solução B é 0,30 mol/L, que equivale a \(0,30 \times 36,5 \, \text{g/mol} = 10,95 \, \text{g/L}\). (Incorreta) 08. A concentração de Cl– na solução A é 0,71 g/L. - A concentração de HCl na solução A é 0,20 mol/L, que equivale a \(0,20 \times 35,5 \, \text{g/mol} = 7,10 \, \text{g/L}\). (Incorreta) 16. Para a completa neutralização de 500 mL da solução C, serão necessários 130 mL de solução 1,0 mol/L de NaOH. - A quantidade de HCl na solução C é 0,130 mol. Para neutralizar, precisamos de uma quantidade equivalente de NaOH, que também é 0,130 mol. - A concentração de NaOH é 1,0 mol/L, então o volume necessário é \(V = \frac{0,130 \, \text{mol}}{1,0 \, \text{mol/L}} = 0,130 \, \text{L} = 130 \, \text{mL}\). (Correta) Portanto, as afirmações corretas são: - 01 e 16.