As substâncias existentes na natureza podem ser encontradas em três diferentes estados físicos, os quais são chamados de fase sólida, fase líquida e fase gasosa. Dois fatores determinam a fase em que as substâncias se encontram, são eles: a temperatura e a pressão. Por exemplo: o ferro em condições ambientes se encontra no estado sólido, mas se a sua temperatura for suficientemente elevada, essa substância poderá passar para o estado líquido. O mesmo acontece com a água e com as várias outras substâncias. Em condições ambientes a água é encontrada na natureza no estado líquido, contudo, se for submetida a uma elevação de temperatura, poderá passar da fase líquida para a fase gasosa. Neste contexto, a fusão dos sólidos de estrutura cristalina e a ebulição dos líquidos em geral obedecem a leis básicas:
I. Para uma determinada pressão, cada substância pura possui uma temperatura de fusão e outra de ebulição.
II. Se durante a fusão ou a ebulição de uma substância pura a pressão permanecer constante, sua temperatura deverá reduzir.
III. Para uma mesma substância pura, as temperaturas de fusão e de ebulição variam com a pressão.
a) I
b) II
c) I e II
d) I e III
e) II e III