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Ed 
há 4 meses
Vamos analisar a configuração eletrônica dada: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Esse elemento está na terceira camada (n=3) e possui 7 elétrons na camada de valência (2 do 3s e 5 do 3p). Elementos com essa configuração são halogênios, que têm uma forte tendência a ganhar elétrons para completar a camada de valência, alcançando a configuração de gás nobre. Agora, vamos analisar as alternativas: A) Ganhar 1 elétron - Correto, pois ao ganhar 1 elétron, o elemento alcançaria a configuração de 3s² 3p⁶, que é a configuração de um gás nobre (Neônio). B) Perder 2 elétrons - Incorreto, pois isso não é favorável para um halogênio. C) Ganhar 2 elétrons - Incorreto, pois o elemento só precisa de 1 elétron para completar a camada de valência. D) Perder 1 elétron - Incorreto, pois perder elétrons não é a tendência de um halogênio. E) Perder 5 elétrons - Incorreto, pois isso não é viável para a estabilidade do elemento. Portanto, a alternativa correta é: A) Ganhar 1 elétron.
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Ed
ano passado
Para determinar a tendência de um elemento para ganhar ou perder elétrons, é importante analisar a distribuição dos elétrons em sua camada de valência. No caso do elemento com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, ele possui 7 elétrons na camada de valência (3s2 3p5). Considerando que a camada de valência está incompleta com 5 elétrons no subnível p, o elemento tem uma forte tendência para ganhar 1 elétron e completar o subnível p com 6 elétrons, atingindo maior estabilidade. Portanto, a alternativa correta é: A Ganhar 1 elétron.
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As figuras I, II e III, ao lado, representam configurações eletrônicas, não necessariamente no estado fundamental, das espécies químicas monoatômicas A, B, C e D, descritas abaixo.
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
a) A e D são espécies de elementos químicos pertencentes ao mesmo grupo da classificação periódica.
b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
c) A espécie A é um isótopo da espécie C.
d) B é um íon de carga elétrica +2.
e) A combinação das espécies A e B, na proporção de 2:1, forma uma espécie eletricamente neutra, de natureza iônica.
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl.
Analisando as etapas relacionadas com a energia envolvida, é correto afirmar:
a) A etapa 1 absorve energia; as etapas 4 e 5 a liberam.
b) As etapas 1, 2 e 4 absorvem energia.
c) As etapas 2, 4 e 5 liberam energia.
d) As etapas 2 e 4 absorvem energia; a etapa 5 a libera.
e) As etapas 1, 3 e 5 absorvem energia.
Certa substância simples apresenta as seguintes propriedades:
Essa substância pode ser formada por elementos da tabela periódica pertencentes à coluna:
I. É boa condutora de eletricidade.
II. Reage facilmente com o oxigênio do ar, formando um óxido básico.
III. Reage com a água, formando um hidróxido com a proporção de um átomo do elemento para dois ânions hidróxido.
a) 1
b) 2
c) 13
d) 16
e) 17
As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio.
O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:
a) Cl 3
b) Na, 3
c) Cl, 5
d) Na, 5
Cálcio metálico reage com hidrogênio gasoso, em elevadas temperaturas, para formar o hidreto de cálcio.
a) Descreva a equação química balanceada para este processo.
Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:
Gab:
a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e) Ca3P2
O controle de pH de solos ácidos, para fins agrícolas, pode ser feito a partir da adição de quantidades adequadas de cal viva (CaO).
Com base na equação química abaixo, que representa a reação da cal viva com a água, julgue os seguintes itens.
00. Após o balanceamento da equação acima, um possível valor para a soma de todos os coeficientes da equação é 3.
01. As ligações entre os átomos na cal viva e na água são do mesmo tipo.
02. O hidróxido de cálcio é um composto iônico.
Considere as configurações eletrônicas de dois elementos A e B no estado fundamental.
Ao reagirem, a fórmula do composto formado por A e B e o tipo de ligação química da molécula serão, respectivamente:
a) AB; ligação covalente.
b) A2B; ligação iônica.
c) AB2; ligação iônica.
d) AB3; ligação metálica.
e) A3B; ligação covalente
A posição dos elementos químicos na tabela periódica permite prever que resulta num composto iônico a combinação entre:
a) cálcio e flúor
b) hidrogênio e oxigênio
c) fósforo e iodo
d) nitrogênio e cloro
e) carbono e hidrogênio
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