Para encontrar o valor da energia de ligação C=C na reação dada, podemos usar a variação de entalpia (ΔH) e as energias de ligação fornecidas. Dada a equação química: C2H4(g) → 2C(g) + 4H(g); ΔH = +542 kcal/mol Sabendo que a energia da ligação C-H é 98,8 kcal/mol, e como há 4 ligações C-H na molécula de C2H4, podemos calcular a energia total das ligações C-H: 4 ligações C-H * 98,8 kcal/mol = 395,2 kcal/mol A variação de entalpia (ΔH) da reação é a diferença entre a energia total das ligações rompidas e a energia total das ligações formadas: ΔH = Energia das ligações rompidas - Energia das ligações formadas Neste caso, temos: 542 kcal/mol = Energia das ligações rompidas - Energia das ligações formadas 542 kcal/mol = 395,2 kcal/mol - Energia das ligações formadas Para encontrar a energia de ligação C=C, podemos rearranjar a equação: Energia das ligações formadas = 395,2 kcal/mol - 542 kcal/mol Energia das ligações formadas = -146,8 kcal/mol Portanto, o valor da energia de ligação C=C é -146,8 kcal/mol, o que corresponde à alternativa: b) 146,8