Para calcular o ∆H da reação dada, você pode utilizar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação é a mesma, independentemente do caminho pelo qual a reação ocorre. Primeiramente, vamos ajustar as equações fornecidas de forma que as substâncias intermediárias se cancelem: 1. SO2 + NO2 → SO3 + NO (reação dada) 2. N2 + 2 O2 → 2 NO2 ∆H = +16,2 kcal 3. N2 + O2 → 2 NO ∆H = +43,2 kcal Agora, vamos inverter a segunda equação e multiplicar a terceira por 2 para que os NO se cancelem: 2. -2 NO2 → N2 + 2 O2 ∆H = -16,2 kcal 3. 2 N2 + 2 O2 → 4 NO ∆H = +86,4 kcal Somando as equações ajustadas, temos: SO2 + NO2 → SO3 + NO + (-2 NO2 → N2 + 2 O2) + 2 N2 + 2 O2 → 4 NO Resultando em: SO2 → SO3 + N2 + 2 O2 + 2 N2 + 2 O2 → 4 NO Agora, some os valores de ∆H das equações ajustadas: ∆H = -755,6 kcal + (-16,2 kcal) + 86,4 kcal = -685,4 kcal Portanto, o ∆H da reação dada é -685,4 kcal.