a) a charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados.
b) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas divisíveis.
c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis.
d) a charge ilustra a ideia de que átomos não existem.
e) a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o mesmo princípio dos quadros apresentados.
Respostas
Ed 
há 9 meses
Para responder a essa pergunta, precisamos considerar o conceito de átomo e a filosofia que o inspirou. O termo "átomo" vem do grego "atomos", que significa "indivisível". Portanto, a ideia original de átomo é que ele é a menor unidade da matéria e não pode ser dividida em partes menores. Analisando as alternativas: a) A charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados. - Isso não é um conceito filosófico central sobre átomos. b) A charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas divisíveis. - Isso contradiz a ideia de átomo como indivisível. c) A charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis. - Esta opção está alinhada com o conceito original de átomo. d) A charge ilustra a ideia de que átomos não existem. - Isso não é correto, pois a ideia de átomo é que eles existem como unidades fundamentais. e) A charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o mesmo princípio dos quadros apresentados. - Isso não se relaciona com a ideia original de átomo. Portanto, a alternativa que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que a charge ilustra é: c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis.
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Ajude estudantes
Ed
ano passado
Analisando a charge e o contexto da inspiração para a ideia de átomo, podemos perceber que a ideia de átomo está relacionada à concepção de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, ou seja, partículas que não podem ser divididas em partes menores sem perder suas propriedades fundamentais. Portanto, a alternativa que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que a charge ilustra é: c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis.
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Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thomson está no fato de ambos considerarem que o átomo:
a) é maciço
b) é constituído por prótons, nêtrons e elétrons.
c) apresenta elétrons em camadas.
d) é semelhante ao sistema solar.
e) possui núcleo e eletrosfera.
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a) as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas.
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva. Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo. Com relação à figura acima, é correto afirmar que
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo.
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.
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