Vamos balancear a equação de combustão do pentano (C₅H₁₂): Reação não balanceada: C 5 H 12 + O 2 → CO 2 + H 2 O C 5 H 12 +O 2 →CO 2 +H 2 O 1. Balancear o carbono (C): Há 5 átomos de carbono no pentano, então precisamos de 5 moléculas de CO₂: C 5 H 12 + O 2 → 5 CO 2 + H 2 O C 5 H 12 +O 2 →5CO 2 +H 2 O 2. Balancear o hidrogênio (H): Há 12 átomos de hidrogênio no pentano, então precisamos de 6 moléculas de H₂O (já que cada molécula de H₂O tem 2 átomos de H): C 5 H 12 + O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O C 5 H 12 +O 2 →5CO 2 +6H 2 O 3. Balancear o oxigênio (O): Agora temos 5 moléculas de CO₂ (cada uma com 2 átomos de O) e 6 moléculas de H₂O (cada uma com 1 átomo de O). Isso nos dá: 5 × 2 = 10 a ˊ tomos de O (do CO₂) 5×2=10 a ˊ tomos de O (do CO₂) 6 × 1 = 6 a ˊ tomos de O (da H₂O) 6×1=6 a ˊ tomos de O (da H₂O) Portanto, no total, precisamos de 16 átomos de oxigênio (O₂). Como cada molécula de O₂ tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de: 16 2 = 8 mol e ˊ culas de O 2 2 16 =8 mol e ˊ culas de O 2 Equação balanceada: C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O C 5 H 12 +8O 2 →5CO 2 +6H 2 O Resposta correta: a) 1, 8, 5, 6.
Respostas
Ed 
ano passado
A equação de combustão do pentano (C₅H₁₂) foi corretamente balanceada, e a resposta correta, que representa os coeficientes da reação balanceada, é: C₅H₁₂ + 8 O₂ → 5 CO₂ + 6 H₂O Portanto, os coeficientes são 1 (para C₅H₁₂), 8 (para O₂), 5 (para CO₂) e 6 (para H₂O). Assim, a resposta correta é: a) 1, 8, 5, 6.
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