Para balancear a equação química da combustão do propano (C₃H₈), seguimos os seguintes passos: 1. Equação não balanceada: \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] 2. Balanceando o carbono (C): O propano tem 3 átomos de carbono, então precisamos de 3 moléculas de CO₂: \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + H_2O \] 3. Balanceando o hidrogênio (H): O propano tem 8 átomos de hidrogênio, então precisamos de 4 moléculas de H₂O: \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] 4. Balanceando o oxigênio (O): Agora, contamos os átomos de oxigênio do lado dos produtos: - 3 CO₂ contribuem com 6 átomos de oxigênio. - 4 H₂O contribuem com 4 átomos de oxigênio. Total: 6 + 4 = 10 átomos de oxigênio. Como cada O₂ tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de 5 O₂: \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] Agora, a equação balanceada é: \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] 5. Cálculo dos mols de CO₂: A partir da equação balanceada, vemos que 1 mol de C₃H₈ produz 3 mols de CO₂. Portanto, se temos 2 mols de C₃H₈: \[ 2 \text{ mols de } C_3H_8 \times \frac{3 \text{ mols de } CO_2}{1 \text{ mol de } C_3H_8} = 6 \text{ mols de } CO_2 \] Resposta: Quando 2 mols de propano (C₃H₈) reagem completamente, são formados 6 mols de dióxido de carbono (CO₂).