Grátis: 32) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está local... – Questões Respondidas

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32) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no
a) 2 o período, família 6A. b) 3 o período, família 6A. c) 2 o período, família 7A. d) 3 o período, família 7A. e) 4 o período, família 5A.

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Para determinar a localização do elemento químico X com a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁴, vamos analisar a configuração: 1. O número total de elétrons é 2 (1s) + 2 (2s) + 4 (2p) = 8 elétrons. 2. A configuração 1s² 2s² 2p⁴ indica que o elemento está no segundo período da tabela periódica, pois os elétrons estão preenchendo os níveis 1 e 2. 3. O elemento com 6 elétrons na camada de valência (2s² 2p⁴) pertence à família 6A (ou grupo 16), que inclui os calcogênios. Analisando as alternativas: a) 2º período, família 6A - Correto. b) 3º período, família 6A - Incorreto. c) 2º período, família 7A - Incorreto. d) 3º período, família 7A - Incorreto. e) 4º período, família 5A - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) 2º período, família 6A.

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EEM PROFESSOR OTÁVIO TERCECEIRO DE FARIAS QUÍMICA – 3º BIMESTRE – 1º ANO ALUNO: TURMA: PROFESSOR(A): 01) Faça a distribuição eletrônica para os elementos: a) 12Mg b) 20Ca c) 26Fe d) 35Br e) 56Ba f) 86Rn g) 104Rf 02) De acordo com o exercício 1, indique: I) O subnível mais energético de cada distribuição; II) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento. 03) Faça a distribuição eletrônica para os íons: a) 12Mg 2+ b) 20Ca 2+ c)26Fe 3+ d) 35Br − e) 15P − f) 55Cs+ 04) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4 ”? 05) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 06) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4 ”? 07) O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível “p” ? 08) Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento? 09) O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 10) Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse elemento? 11) A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 12) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56 a) 2. d) 16. b) 6. e) 18. c) 14. 13) O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) II, III e IV. b) II e III. c) II e IV. d) todas. e) III e IV. 14) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x . Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é: a) 13Al. d) 15P. b) 14Si. e) 35Br. c) 34Se. 15) Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração np x . Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é: a) Al (Z = 13). b) N (Z = 7). c) F (Z = 9). d) Ne (Z = 10). e) Si (Z = 14). 16) Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência? a) 5. b) 33. c) 13. d) 40. e) 25. 17) O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a: a) 2. d) 11. b) 4. e) 12. c) 7. 18) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. 19) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. d) 3. b) 4. e) 8. c) 5. 20) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: a) 19 e 39. d) 21 e 42. b) 21 e 39. e) 11 e 26. c) 19 e 42. 21) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. d) 52, 75 e 5. b) 52, 127 e 6. e) 52, 127 e 4. c) 127, 52 e 6. 22) A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 23) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3– , O2– e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14 ; 8O 16 ; 13Al 27 . a) 18. d) 24. b) 8. e) 20. c) 14 24) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino. b) metal alcalinoterroso. c) metal terroso. d) ametal. e) gás nobre. 24) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa. T Q a) calcogênio gás nobre. b) enxofre silício. c) gás nobre alcalino terroso. d) halogênio alcalino. e) bário cério. 25) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: a) 3, 11, 37 e 55. b) 3, 9, 37 e 55. c) 9, 11, 38 e 55. d) 12, 20, 38 e 56. e) 12, 37, 47 e 75. 26) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que: a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível. b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

27) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são:
a) metais alcalinos. b) metais alcalinoterrosos. c) elementos de transição. d) lantanídios. e) calcogênios.

28) Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar. b) Mg, Ca, Sr. c) Li, Be, B. d) F, Cl, Br. e) Li, Na, K.

29) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período. b) família do carbono, quarto período. c) família dos halogênios, quarto período. d) família dos calcogênios, quarto período. e) família dos calcogênios, sétimo período.

31) A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos. Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1. A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as coordenadas, é:
a) W = (3 C); Y = (4 B); Z = (4 F); T = (5 A). b) W = (3 O); Y = (4 C); Z = (4 J); T = (5 B). c) W = (3 O); Y = (4 B); Z = (4 R); T = (5 A). d) W = (3 P); Y = (4 B); Z = (4 J); T = (5 D). e) W = (3 R); Y = (4 J); Z = (4 C); T = (5 D).

33) Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
a) 3A e período 4. b) 3B e período 3. c) 5A e período 4. d) 5B e período 5. e) 4A e período 4.

34) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
a) de transição do 4º período da tabela periódica. b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. c) representativo do 4º período da tabela periódica. d) representativo do 5º período da tabela periódica. e) de transição do 5º período da tabela periódica.

35) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada. b) subnível “p”, da penúltima camada. c) subnível “f”, da antepenúltima camada. d) subnível “d”, da antepenúltima camada. e) subnível “g”, da penúltima camada.

36) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período. b) família do carbono, quarto período. c) família dos halogênios, quarto período. d) família dos calcogênios, quarto período. e) família dos calcogênios, sétimo período.