Para determinar a variação de entalpia da reação de adição de bromo a um alceno, precisamos considerar as energias de ligação envolvidas na quebra e formação de ligações. 1. Quebra de ligações: Na reação de adição de bromo a um alceno (C=C), precisamos quebrar a ligação dupla C=C e a ligação Br-Br. - C=C: 143 kcal/mol - Br-Br: 46 kcal/mol Total de energia necessária para quebrar as ligações: \[ 143 + 46 = 189 \text{ kcal/mol} \] 2. Formação de ligações: Após a quebra, formamos duas novas ligações C-Br (C – Br). - C – Br: 66 kcal/mol (cada) - Como formamos duas ligações C-Br, a energia liberada é: \[ 2 \times 66 = 132 \text{ kcal/mol} \] 3. Cálculo da variação de entalpia (ΔH): \[ \Delta H = \text{Energia para quebrar as ligações} - \text{Energia liberada na formação das ligações} \] \[ \Delta H = 189 - 132 = 57 \text{ kcal/mol} \] Portanto, a variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno é 57 kcal/mol.