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Biologia Molecular

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A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica: H1 + OH1 → H2O. A reação original é classificada como:

Síntese.
Decomposição.
Simples troca.
Dupla troca.
Oxirredução.

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A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius, representada pela equação iônica \( H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \), é classificada como dupla troca. Isso ocorre porque os íons \( H^+ \) e \( OH^- \) se combinam para formar água, trocando seus parceiros na reação.

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A densidade de uma substância corresponde à razão entre sua massa e seu volume. A densidade da platina é de 21,45 g/cm³ e a densidade do gelo é de 0,92 g/cm³. Quantos algarismos significativos existem nos valores das densidades da platina e do gelo, respectivamente?

2 e 2.
3 e 4.
4 e 3.
2 e 4.
4 e 2.

Qual é o cuidado importante ao utilizar a balança analítica para pesagens?

Realizar pesagens de materiais quentes imediatamente após o aquecimento.
Instalar a balança próxima a portas e janelas para melhor circulação de ar.
Utilizar luvas ou papel para evitar a transferência de gordura ou umidade das mãos.
Deixar as portas da balança abertas durante os procedimentos de tara e pesagem.
Não se preocupar com a centralização do peso no prato da balança.

Qual das seguintes afirmacoes sobre os compostos é verdadeira?

Suas propriedades físicas variam dependendo da proporção de seus elementos constituintes.
Podem ser separados fisicamente em seus elementos constituintes.
Sempre possuem seus elementos constituintes presentes em proporções variáveis.
Suas propriedades físicas são instáveis e imprevisíveis.
Possuem elementos constituintes presentes em proporções fixas.

Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos, analise as afirmativas a seguir. I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. III. A primeira energia de ionização dos elementos aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.

I - V, II - V, III - V
I - F, II - V, III - V
I - V, II - F, III - V
I - V, II - V, III - F
I - F, II - F, III - V

De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos, analise as afirmativas: I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. II. Os elementos com configuração geral ns são elementos do grupo 1 da tabela periódica. III. O elemento será de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p. Assinale:

Apenas o item I está correto.
Apenas o item II está correto.
Apenas o item III está correto.
Apenas os itens I e II estão corretos.
Apenas os itens I e III estão corretos.

A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: Fe26 56

A) 2
B) 16
C) 6
D) 18
E) 14

A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. ( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. ( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. ( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico.

V – V – V – V
V – F – F – V.
V – V – F – F.
F – F – V – V.
F – V – F – V.

O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, é frequentemente comparado ao sistema solar. Nesse modelo, o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas: Eletrosfera é a região do átomo que:

A) Contém as partículas de carga elétrica negativa
B) Contém as partículas de carga elétrica positiva
C) Contém nêutrons
D) Concentra praticamente toda a massa do átomo
E) Contém prótons e nêutrons

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p possui forte tendência para:

Perder 5 elétrons.
Perder 1 elétron.
Perder 2 elétrons.
Ganhar 2 elétrons.
Ganhar 1 elétron.

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta:

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.
A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.
A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
Segundo a TOM, o composto NaCR é diamagnético.
Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.