Para determinar a alternativa correta, precisamos analisar cada uma das opções com base em conceitos de química, especialmente sobre reações de combustão e energia liberada ou absorvida. a) 3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia. - Essa afirmação precisa ser verificada com dados específicos sobre a entalpia de formação do etanol, mas geralmente, a combustão do etanol libera energia, não a absorve. b) 3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia. - Essa afirmação também precisa de dados específicos, mas a quantidade de energia liberada depende da reação em que o O2 está envolvido. c) 23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia. - Para verificar isso, precisaríamos saber a entalpia de combustão do etanol. O etanol (C2H5OH) tem uma massa molar de aproximadamente 46 g/mol, então 23 g correspondem a 0,5 mol. Se a entalpia de combustão for, por exemplo, -136,8 kJ/mol, então 0,5 mol liberaria 68,4 kJ. d) Quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de CO2. - Para verificar isso, precisaríamos saber a estequiometria da reação de combustão do etanol. A combustão completa de 1 mol de etanol produz 2 mols de CO2. 1 mol de CO2 tem uma massa de 44 g, então 2 mols teriam 88 g. Portanto, essa afirmação não parece correta. e) Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH. - Se a entalpia de combustão do etanol for, por exemplo, -1368 kJ/mol, então 5 mols liberariam 6840 kJ, o que faz essa afirmação correta. Após essa análise, a alternativa correta é: e) Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.