Para calcular a massa molar do soluto "A", podemos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição: \[ \Delta T_b = K_b \cdot m \] onde: - \(\Delta T_b\) é a elevação do ponto de ebulição, - \(K_b\) é a constante ebulioscópica da acetona, - \(m\) é a molalidade da solução. 1. Calcular \(\Delta T_b\): \[ \Delta T_b = T_{solução} - T_{pura} = 56,70 °C - 55,95 °C = 0,75 °C \] 2. Calcular a molalidade (m): \[ m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0,75 °C}{1,71 °C \cdot kg/mol} \approx 0,438 mol/kg \] 3. Calcular a quantidade de mols de soluto: A molalidade é definida como: \[ m = \frac{n}{m_{solvente}} \quad \text{(onde \(m_{solvente}\) é a massa do solvente em kg)} \] A massa do solvente (acetona) é 88,5 g, que é 0,0885 kg. Assim: \[ n = m \cdot m_{solvente} = 0,438 \, mol/kg \cdot 0,0885 \, kg \approx 0,0388 \, mol \] 4. Calcular a massa molar de A: A massa molar (M) é dada por: \[ M = \frac{m_{soluto}}{n} = \frac{4,65 \, g}{0,0388 \, mol} \approx 120,06 \, g/mol \] Portanto, a massa molar aproximada de A é 120 g/mol. A alternativa correta é: (B) 120.