Ed
há 12 meses
Vamos calcular a quantidade total de energia térmica necessária para transformar 100 gramas de gelo a -10 °C em 100 gramas de água a 10 °C, seguindo os passos que você já mencionou. 1. Aquecimento do gelo de -10 °C a 0 °C: \[ Q_1 = m \cdot c_{\text{gelo}} \cdot \Delta T = 100 \, \text{g} \cdot 0,5 \, \text{cal/g°C} \cdot 10 \, \text{°C} = 500 \, \text{cal} \] 2. Mudança de fase de gelo a água (0 °C): \[ Q_2 = m \cdot L_{\text{gelo}} = 100 \, \text{g} \cdot 80 \, \text{cal/g} = 8000 \, \text{cal} \] 3. Aquecimento da água de 0 °C a 10 °C: \[ Q_3 = m \cdot c_{\text{água}} \cdot \Delta T = 100 \, \text{g} \cdot 1,0 \, \text{cal/g°C} \cdot 10 \, \text{°C} = 1000 \, \text{cal} \] 4. Quantidade total de calor necessário: \[ Q_{\text{total}} = Q_1 + Q_2 + Q_3 = 500 \, \text{cal} + 8000 \, \text{cal} + 1000 \, \text{cal} = 9500 \, \text{cal} \] Portanto, a quantidade total de energia térmica necessária é 9500 calorias.
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