Para determinar a ordem correta de diminuição do raio atômico dos elementos H, Br, I, He e S, precisamos considerar a tendência do raio atômico na tabela periódica. O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo. 1. H (hidrogênio): É um elemento leve e tem um raio atômico relativamente pequeno. 2. He (hélio): É menor que o hidrogênio, pois está no grupo dos gases nobres e tem uma alta carga nuclear efetiva. 3. S (enxofre): Está no grupo 16 e tem um raio maior que He e H. 4. Br (bromo): Está no grupo 17 e tem um raio maior que S. 5. I (iodo): Está no grupo 17, abaixo do Br, e tem o maior raio atômico entre os mencionados. Com isso, a ordem correta de diminuição do raio atômico é: I > Br > S > H > He Portanto, a alternativa correta é: a) I > Br > S > He > H.