Para calcular a velocidade média da reação em função do \( H_2 \), precisamos primeiro determinar a variação da concentração de \( HI \) e, em seguida, relacioná-la com a variação da concentração de \( H_2 \). 1. Concentração inicial de \( HI \): \( [HI]_0 = 4 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \) 2. Concentração final de \( HI \): \( [HI]_t = 3,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \) 3. Variação da concentração de \( HI \): \[ \Delta [HI] = [HI]_0 - [HI]_t = 4 \times 10^{-3} - 3,5 \times 10^{-3} = 0,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \] 4. Como a reação é 2 HI → H2 + I2, a relação entre as variações de concentração é: \[ \Delta [H_2] = \frac{1}{2} \Delta [HI] \] Portanto: \[ \Delta [H_2] = \frac{1}{2} \times 0,5 \times 10^{-3} = 0,25 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \] 5. Tempo: \( \Delta t = 100 \, \text{s} \) 6. Velocidade média da reação em função de \( H_2 \): \[ v = \frac{\Delta [H_2]}{\Delta t} = \frac{0,25 \times 10^{-3}}{100} = 2,5 \times 10^{-6} \, \text{mol/L.s} \] Portanto, a velocidade média da reação em função do \( H_2 \) é \( 2,5 \times 10^{-6} \, \text{mol/L.s} \).