Vamos analisar as duas perguntas uma a uma. ### 1ª Pergunta: - Elemento X: Número atômico = 20 (Cálcio, Ca) - Elemento Y: Número atômico = 8 (Oxigênio, O) O cálcio (Ca) tem 2 elétrons na camada de valência e tende a perder esses elétrons, formando um cátion \( \text{Ca}^{2+} \). O oxigênio (O) tem 6 elétrons na camada de valência e tende a ganhar 2 elétrons, formando um ânion \( \text{O}^{2-} \). Para equilibrar as cargas: - 1 cátion \( \text{Ca}^{2+} \) e 1 ânion \( \text{O}^{2-} \) se combinam para formar \( \text{CaO} \). Portanto, a fórmula do composto é \( \text{XY} \), onde \( X \) é o cálcio e \( Y \) é o oxigênio. Alternativa correta: a) XY ### 2ª Pergunta: - Elemento A: 53 elétrons (Iodo, I) - Elemento B: 38 elétrons (Estrôncio, Sr) O iodo (I) é um halogênio e tende a ganhar 1 elétron, formando \( \text{I}^- \). O estrôncio (Sr) tem 2 elétrons na camada de valência e tende a perder esses elétrons, formando \( \text{Sr}^{2+} \). Para equilibrar as cargas: - 1 estrôncio \( \text{Sr}^{2+} \) pode combinar com 2 íodos \( \text{I}^- \) para formar \( \text{SrI}_2 \). Portanto, a fórmula do composto é \( \text{BA}_2 \), onde \( B \) é o estrôncio e \( A \) é o iodo. Alternativa correta: b) BA₂ Resumindo: 1. 1ª Pergunta: a) XY 2. 2ª Pergunta: b) BA₂