Grátis: Qual das propriedades a seguir é típica de materiais metálicos devido à ligação metálica? a) Fragilidade b) Alta condutividade elétrica c) Baixa d...

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Qual das propriedades a seguir é típica de materiais metálicos devido à ligação metálica?

a) Fragilidade
b) Alta condutividade elétrica
c) Baixa densidade
d) Pouca maleabilidade

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Prova sobre Química_ A Estrutura da Matéria

UNINILTONLINS

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Vamos analisar as alternativas em relação às propriedades típicas dos materiais metálicos devido à ligação metálica: a) Fragilidade - Materiais metálicos geralmente não são frágeis; eles tendem a ser dúcteis e maleáveis. b) Alta condutividade elétrica - Esta é uma propriedade típica dos metais, pois a ligação metálica permite que os elétrons se movam livremente, facilitando a condução elétrica. c) Baixa densidade - Os metais geralmente têm alta densidade, não baixa. d) Pouca maleabilidade - Os metais são conhecidos por serem maleáveis, ou seja, podem ser moldados sem quebrar. Portanto, a alternativa correta é: b) Alta condutividade elétrica.

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O modelo atômico de Dalton, conhecido como o modelo da 'bola de bilhar,' descreve o átomo como:

a) Um núcleo denso e pequeno cercado por elétrons.
b) Uma partícula indivisível e maciça.
c) Um sistema solar em miniatura.
d) Uma nuvem de carga negativa ao redor de um núcleo positivo.

Segundo o modelo de Bohr, os elétrons:

a) Movem-se livremente em torno do núcleo.
b) Estão estacionários ao redor do núcleo.
c) Giram em órbitas específicas com energia definida.
d) Estão localizados aleatoriamente ao redor do núcleo.

A descoberta do elétron e a ideia do modelo 'pudim de passas' são atribuídas a:

a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Bohr.

Rutherford propôs que o átomo possui:

a) Apenas partículas positivas.
b) Um núcleo denso com carga positiva cercado por elétrons.
c) Uma distribuição uniforme de carga positiva e negativa.
d) Somente elétrons ao redor de um núcleo.

Em uma ligação iônica, o que ocorre entre os átomos?

a) Os átomos compartilham elétrons.
b) Um átomo doa elétrons enquanto outro os recebe.
c) Os átomos formam uma nuvem eletrônica comum.
d) Os átomos ficam muito próximos sem compartilhar ou doar elétrons.

Qual das seguintes é uma característica das ligações covalentes?

a) Alta condutividade elétrica em estado sólido.
b) Formação de estruturas cristalinas.
c) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
d) Transferência de elétrons de um átomo para outro.

Qual dos compostos a seguir possui uma ligação iônica?

a) H₂O
b) CO₂
c) NaCl
d) CH₄

Quando dois átomos de hidrogênio formam uma ligação covalente, eles:

a) Doam elétrons para um terceiro átomo.
b) Compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Perdem elétrons.
d) Permanecem eletricamente neutros sem interação.

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O modelo atômico de Dalton, conhecido como o modelo da 'bola de bilhar,' descreve o átomo como:

a) Um núcleo denso e pequeno cercado por elétrons.
b) Uma partícula indivisível e maciça.
c) Um sistema solar em miniatura.
d) Uma nuvem de carga negativa ao redor de um núcleo positivo.

Segundo o modelo de Bohr, os elétrons:

a) Movem-se livremente em torno do núcleo.
b) Estão estacionários ao redor do núcleo.
c) Giram em órbitas específicas com energia definida.
d) Estão localizados aleatoriamente ao redor do núcleo.

A descoberta do elétron e a ideia do modelo 'pudim de passas' são atribuídas a:

a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Bohr.

Rutherford propôs que o átomo possui:

a) Apenas partículas positivas.
b) Um núcleo denso com carga positiva cercado por elétrons.
c) Uma distribuição uniforme de carga positiva e negativa.
d) Somente elétrons ao redor de um núcleo.

Em uma ligação iônica, o que ocorre entre os átomos?

a) Os átomos compartilham elétrons.
b) Um átomo doa elétrons enquanto outro os recebe.
c) Os átomos formam uma nuvem eletrônica comum.
d) Os átomos ficam muito próximos sem compartilhar ou doar elétrons.

Qual das seguintes é uma característica das ligações covalentes?

a) Alta condutividade elétrica em estado sólido.
b) Formação de estruturas cristalinas.
c) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
d) Transferência de elétrons de um átomo para outro.

Qual dos compostos a seguir possui uma ligação iônica?

a) H₂O
b) CO₂
c) NaCl
d) CH₄

Quando dois átomos de hidrogênio formam uma ligação covalente, eles:

a) Doam elétrons para um terceiro átomo.
b) Compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Perdem elétrons.
d) Permanecem eletricamente neutros sem interação.

Um exemplo de ligação metálica é encontrado em:

a) NaCl
b) H₂O
c) Fe (ferro)
d) CH₄

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O modelo atômico de Dalton, conhecido como o modelo da 'bola de bilhar,' descreve o átomo como:a) Um núcleo denso e pequeno cercado por elétrons.b) Uma partícula indivisível e maciça.c) Um sistema solar em miniatura.d) Uma nuvem de carga negativa ao redor de um núcleo positivo.

Segundo o modelo de Bohr, os elétrons:a) Movem-se livremente em torno do núcleo.b) Estão estacionários ao redor do núcleo.c) Giram em órbitas específicas com energia definida.d) Estão localizados aleatoriamente ao redor do núcleo.

A descoberta do elétron e a ideia do modelo 'pudim de passas' são atribuídas a:a) Dalton.b) Rutherford.c) Thomson.d) Bohr.

Rutherford propôs que o átomo possui:a) Apenas partículas positivas.b) Um núcleo denso com carga positiva cercado por elétrons.c) Uma distribuição uniforme de carga positiva e negativa.d) Somente elétrons ao redor de um núcleo.

Em uma ligação iônica, o que ocorre entre os átomos?a) Os átomos compartilham elétrons.b) Um átomo doa elétrons enquanto outro os recebe.c) Os átomos formam uma nuvem eletrônica comum.d) Os átomos ficam muito próximos sem compartilhar ou doar elétrons.

Qual das seguintes é uma característica das ligações covalentes?a) Alta condutividade elétrica em estado sólido.b) Formação de estruturas cristalinas.c) Compartilhamento de elétrons entre átomos.d) Transferência de elétrons de um átomo para outro.

Qual dos compostos a seguir possui uma ligação iônica?a) H₂Ob) CO₂c) NaCld) CH₄

Quando dois átomos de hidrogênio formam uma ligação covalente, eles:a) Doam elétrons para um terceiro átomo.b) Compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.c) Perdem elétrons.d) Permanecem eletricamente neutros sem interação.

Um exemplo de ligação metálica é encontrado em:a) NaClb) H₂Oc) Fe (ferro)d) CH₄

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a) Um núcleo denso e pequeno cercado por elétrons.
b) Uma partícula indivisível e maciça.
c) Um sistema solar em miniatura.
d) Uma nuvem de carga negativa ao redor de um núcleo positivo.

Segundo o modelo de Bohr, os elétrons:

a) Movem-se livremente em torno do núcleo.
b) Estão estacionários ao redor do núcleo.
c) Giram em órbitas específicas com energia definida.
d) Estão localizados aleatoriamente ao redor do núcleo.

A descoberta do elétron e a ideia do modelo 'pudim de passas' são atribuídas a:

a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Bohr.

Rutherford propôs que o átomo possui:

a) Apenas partículas positivas.
b) Um núcleo denso com carga positiva cercado por elétrons.
c) Uma distribuição uniforme de carga positiva e negativa.
d) Somente elétrons ao redor de um núcleo.

Em uma ligação iônica, o que ocorre entre os átomos?

a) Os átomos compartilham elétrons.
b) Um átomo doa elétrons enquanto outro os recebe.
c) Os átomos formam uma nuvem eletrônica comum.
d) Os átomos ficam muito próximos sem compartilhar ou doar elétrons.

Qual das seguintes é uma característica das ligações covalentes?

a) Alta condutividade elétrica em estado sólido.
b) Formação de estruturas cristalinas.
c) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
d) Transferência de elétrons de um átomo para outro.

Qual dos compostos a seguir possui uma ligação iônica?

a) H₂O
b) CO₂
c) NaCl
d) CH₄

Quando dois átomos de hidrogênio formam uma ligação covalente, eles:

a) Doam elétrons para um terceiro átomo.
b) Compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Perdem elétrons.
d) Permanecem eletricamente neutros sem interação.

Um exemplo de ligação metálica é encontrado em:

a) NaCl
b) H₂O
c) Fe (ferro)
d) CH₄