81. Se 1 kg de água a 20 °C perde calor, levando a um equilíbrio com 80 °C. O calor perdido será: a) 18000 J b) 17000 J c) 7000 J d) 15000 J

Para calcular o calor perdido pela água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é o calor perdido (em Joules), - \( m \) é a massa da água (1 kg), - \( c \) é a capacidade calorífica da água (aproximadamente 4184 J/kg·°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura. Neste caso, a água perde calor ao passar de 20 °C para 80 °C, então: \[ \Delta T = T_f - T_i = 80 °C - 20 °C = 60 °C \] Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1 \, \text{kg} \cdot 4184 \, \text{J/kg·°C} \cdot 60 \, °C \] \[ Q = 4184 \cdot 60 = 251040 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na interpretação da pergunta, pois a água não pode aquecer de 20 °C a 80 °C perdendo calor. Se a água está perdendo calor, ela deve estar se resfriando. Se a água estivesse se resfriando de 80 °C para 20 °C, o cálculo seria: \[ Q = 1 \cdot 4184 \cdot (20 - 80) \] \[ Q = 1 \cdot 4184 \cdot (-60) = -251040 \, \text{J} \] Como estamos interessados no calor perdido, consideramos o valor absoluto: \[ Q = 251040 \, \text{J} \] Nenhuma das alternativas corresponde a esse valor. Você pode verificar se a pergunta está correta ou se há um erro nas opções.