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Bioquímica

Colégio Objetivo
No metabolismo das proteínas dos mamíferos, a uréia, representada pela fórmula (NH2)2CO, é o principal produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de uréia na urina pode ser determinado por um método baseado na hidrólise da uréia, que forma amônia e dióxido de carbono. A partir da fórmula estrutural da uréia, determine o número de oxidação do seu átomo de carbono e a variação de entalpia correspondente a sua hidrólise, em kJ.mol–1.

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Discussões sobre Bioquímica I

há 2 anos

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Discussões sobre Bioquímica I

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Exercícios da Aula: TERMOQUÍMICA: Calculando Delta H usando a LEI de HESS ou ENERGIA da LIGAÇÃO
7 pág.

Exercícios da Aula: TERMOQUÍMICA: Calculando Delta H usando a LEI de HESS ou ENERGIA da LIGAÇÃO

Respostas

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há 2 anos

Para determinar o número de oxidação do carbono na uréia \((NH_2)_2CO\), vamos analisar a estrutura: 1. Estrutura da uréia: A uréia possui um átomo de carbono central ligado a um grupo carbonila (C=O) e dois grupos amino (NH₂). 2. Número de oxidação do carbono: O carbono na uréia está ligado a um oxigênio (com número de oxidação -2) e a dois nitrogênios (cada um com número de oxidação -3). A soma dos números de oxidação deve ser igual a zero (composto neutro). - C + 2(-3) + (-2) = 0 - C - 6 - 2 = 0 - C - 8 = 0 - C = +8 Portanto, o número de oxidação do carbono na uréia é +2. 3. Variação de entalpia da hidrólise: A hidrólise da uréia pode ser representada pela reação: \[ (NH_2)_2CO + H_2O \rightarrow 2 NH_3 + CO_2 \] A variação de entalpia (ΔH) para essa reação é geralmente em torno de -100 a -150 kJ/mol, mas o valor exato pode variar dependendo das condições experimentais. Resumindo: - Número de oxidação do carbono na uréia: +2 - Variação de entalpia da hidrólise: aproximadamente -100 a -150 kJ/mol.

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Exercícios da Aula: TERMOQUÍMICA: Calculando Delta H usando a LEI de HESS ou ENERGIA da LIGAÇÃO

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O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples.
Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano em hexano e propeno, será:
(A) - 13896,0 kJ/mol
(B) – 1130,0 kJ/mol
(C) + 1090,0 kJ/mol
(D) + 1130,0 kJ/mol
(E) + 13896,0 kJ/mol

Dentre as mudanças de estado físico mais presentes em nosso dia a dia, estão a fusão e a vaporização da água, cujas transformações são descritas, respectivamente, pelas equações abaixo.
Considerando esses fenômenos, são dadas as seguintes afirmativas: Estão corretas as afirmativas:
I. O processo de formação das nuvens (condensação) é exotérmico.
II. A entalpia de passagem do gelo para o vapor d’água é igual a 51,3 kJ / mol.
III. A formação das ligações de hidrogênio em ambas as reações é um processo endotérmico.
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I, II e III.

Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região.
Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio.

Dado que os valores das energias padrão de formação em kJ mol-1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242),
o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a decomposição em condições padrão.

São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é :
a) 442
b) 50
c) 18
d) 254
e) 348

O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação representada a seguir:
Calcule a variação de entalpia (ΔH°) da reação I, a partir dos dados fornecidos.

Os propelentes de aerossol são normalmente clorofluorcarbonos (CFC), que, com o seu uso contínuo, podem reduzir a blindagem de ozônio na atmosfera.
O valor de ∆H, em kJ, para a reação de remoção de ozônio, representada pela equação é igual a:
a) –299.
b) –108.
c) –12,5.
d) +108.
e) +299.

O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra.
Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é:
a) 522 kJ+
b) 78 kJ−
c) 300 kJ−
d) 100 kJ+
e) 141 kJ−

O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável.
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a:
a) – 1670 kJ.
b) – 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) – 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.

Calcule o valor da energia de dissociação para um mol de ligações H – H, em kcal · mol–1.
O propeno (∆Hf formação= 5 kcal · mol-1), um composto utilizado largamente em síntese orgânica, produz propano (∆Hf formação = – 25 kcal · mol-1), por redução catalítica, de acordo com a reação abaixo.
Observe, na tabela, os valores aproximados das energias de ligação nas condições-padrão.

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