Uma solução de C6H5CH2COOH 0,085 M tem um pH de 2,68. Calcule o valor de Ka desse ácido.

Para calcular o valor de \( K_a \) do ácido benzoico (\( C_6H_5CH_2COOH \)), podemos usar a seguinte relação: 1. Identificar a dissociação do ácido: \[ C_6H_5CH_2COOH \rightleftharpoons C_6H_5CH_2COO^- + H^+ \] 2. Usar a fórmula do pH: \[ pH = -\log[H^+] \] Dado que \( pH = 2,68 \): \[ [H^+] = 10^{-2,68} \approx 0,00209 \, M \] 3. Calcular a concentração de \( C_6H_5CH_2COO^- \): Em uma solução 0,085 M, a concentração de \( C_6H_5CH_2COO^- \) será igual à concentração de \( H^+ \) em equilíbrio, que é \( 0,00209 \, M \). 4. Calcular a concentração do ácido não dissociado: \[ [C_6H_5CH_2COOH] = 0,085 - 0,00209 \approx 0,08291 \, M \] 5. Usar a expressão de \( K_a \): \[ K_a = \frac{[C_6H_5CH_2COO^-][H^+]}{[C_6H_5CH_2COOH]} \] Substituindo os valores: \[ K_a = \frac{(0,00209)(0,00209)}{0,08291} \approx \frac{4,3681 \times 10^{-6}}{0,08291} \approx 5,27 \times 10^{-5} \] Portanto, o valor de \( K_a \) do ácido benzoico é aproximadamente \( 5,27 \times 10^{-5} \).