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10. (UFF-RJ–2008) Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel, montou um equipamento que consiste em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até 48 L de água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível produzir H2O suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno. É CORRETO afirmar que a formação do orvalho resulta de

A) I, II e IV, apenas.
B) I e III, apenas.
C) I, apenas.
D) V, apenas.
E) II e IV, apenas.
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Para responder à sua pergunta, precisamos analisar as alternativas que se referem à formação do orvalho. No entanto, você não forneceu os itens I, II, III, IV e V que devem ser analisados. Por favor, você precisa criar uma nova pergunta com os itens para que eu possa ajudá-lo a encontrar a alternativa correta.

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01. (PUC Minas) Considere as seguintes proposições. I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos. V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. São VERDADEIRAS as afirmacoes

A) I, II e III.
B) I e II, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) III, IV e V.

02. (FCMMG) Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água destilada, teremos

A) um sistema bifásico.
B) uma solução.
C) uma espécie química.
D) um sistema heterogêneo.
E) uma substância resultante.

03. (FCMMG) Considere um sistema constituído de um copo tampado contendo uma dose de uísque com gelo. Em relação a esse sistema, assinale a alternativa INCORRETA.

A) A água é o componente comum a todas as fases.
B) A fase sólida contém, pelo menos, três componentes.
C) A fase líquida contém, pelo menos, três componentes.
D) A fase gasosa contém, pelo menos, três componentes.

04. (UFAL–2010) A maioria dos materiais não são nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor-d’água e nitrogênio gasoso pode ser classificado como

A) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes.
B) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes.
C) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes.
D) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes.
E) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes.

05. (PUC Minas–2006) Assinale a afirmativa INCORRETA.

A) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as mesmas propriedades.
B) Um composto é uma substância que pode ser decomposta, por meio de reações químicas, em substâncias mais simples.
C) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos como etanol e água.
D) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um sólido como o cloreto de sódio em um líquido, como a água.

06. (UEM-PR–2007) INDIQUE, entre as matérias ar, sulfato de cobre (CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce, gasolina, cristais de iodo (I2), madeira e gás carbônico (CO2), dois exemplos de

A) substâncias simples.
B) substâncias compostas.
C) misturas homogêneas.
D) misturas heterogêneas.

07.(ENADE) A densidade dos fluidos supercríticos é da mesma ordem de grandeza da densidade dos líquidos, enquanto sua viscosidade e sua difusibilidade são maiores que a dos gases, porém menores que a dos líquidos. É bastante promissora a substituição de solventes orgânicos por CO2 supercrítico em extrações. O ponto triplo no diagrama de fases do CO2, bem como sua região supercrítica, são apresentados no diagrama mostrado a seguir: Considerando as informações contidas no diagrama de fases do CO2, analise as afirmações a seguir: I. As fases sólida, líquida e gasosa encontram-se em equilíbrio no ponto triplo. II. As fases líquida e gasosa encontram-se em equilíbrio na região supercrítica. III. Em temperaturas acima de 31 ºC, não será possível liquefazer o CO2 supercrítico por compressão. IV. Em pressões acima de 73 atm, o CO2 só será encontrado no estado sólido. São CORRETAS apenas as afirmações

A) I e II.
B) I e III.
C) I e IV.
D) II e III.
E) II e IV.

08. (PUC Minas–2007) Considere o quadro a seguir, que apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de fusão (T.F.) e de ebulição (T.E.), ao nível do mar. Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar:

A) O clorofórmio a 70 ºC é gasoso.
B) A 85 ºC, o hidróxido de sódio é sólido.
C) A 25 ºC, duas das substâncias são líquidas.
D) A substância mais volátil é o clorofórmio.

09. (PUC Minas–2006) Qual dos seguintes estados é o mais desordenado?

A) Gás próximo à temperatura de condensação.
B) Líquido próximo ao ponto de ebulição.
C) Sólido próximo ao ponto de fusão.
D) Líquido próximo ao ponto de congelação.

11. (UEL-PR) Propriedades físicas como densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição são importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto de uma substância pura ou por uma mistura. Analise os gráficos a seguir, que representam mudanças de estado físico. Em relação às mudanças de estado físico, é CORRETO afirmar:

A) O segmento T1–T1’ no gráfico B caracteriza uma substância pura.
B) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética.
C) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica.
D) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica.
E) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto de ebulição não definido.

12. (UFMG) A figura representa um sistema constituído de água em ebulição. Todas as seguintes afirmativas relacionadas à situação representada estão corretas, EXCETO

A) A vaporização é um processo endotérmico.
B) As bolhas formadas no interior do líquido são constituídas de vapor-d’água.
C) O sistema apresenta água líquida em equilíbrio com vapor-d’água.
D) Um grande número de moléculas está passando do estado líquido para o gasoso.

Então, sobre o processo de evaporação, é possível afirmar. I. Ocorre a qualquer temperatura e é tanto mais rápido quanto mais elevada a temperatura do líquido. II. Fica mais rápido se o vapor do líquido é removido das proximidades do líquido restante. III. A quantidade de líquido evaporada por unidade de tempo independe da área da superfície livre do líquido. Está(ão) CORRETA(S)

A) apenas I.
B) apenas I e II.
C) apenas III.
D) apenas II e III.
E) I, II e III.

Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões: I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. É CORRETO o que se afirma apenas em

A) I.
B) II.
C) III.
D) II e III.
E) III e IV.

Analisando a curva, observa-se que: (a) a temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente

A) 60 ºC, –60 ºC, sólido e gás.
B) –60 ºC, 60 ºC, sólido e líquido.
C) –60 ºC, 60 ºC, sólido e mudança de líquido para gás.
D) 60 ºC, –60 ºC, líquido e gás.
E) –60 ºC, 60 ºC, líquido e mudança de líquido para gás.

Pelo estudo do diagrama, pode-se afirmar que ele representa as curvas de aquecimento e de resfriamento de uma

A) mistura homogênea.
B) mistura heterogênea.
C) mistura azeotrópica.
D) substância pura.
E) mistura eutética.

No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial, já que apenas moléculas de H2O passam para o estado gasoso. Desse ponto de vista, uma das consequências da evaporação pode ser

A) a formação da chuva ácida, em regiões poluídas, a partir de quantidades muito pequenas de substâncias ácidas evaporadas juntamente com a água.
B) a perda de sais minerais, no solo, que são evaporados juntamente com a água.
C) o aumento, nos campos irrigados, da concentração de sais minerais na água presente no solo.
D) a perda, nas plantas, de substâncias indispensáveis à manutenção da vida vegetal, por meio da respiração.
E) a diminuição, nos oceanos, da salinidade das camadas de água mais próximas da superfície.

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