Grátis: Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas a seguir: I. O... – Questões Respondidas

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Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas a seguir:

I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo.
II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície.
III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável.
IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide.

Estão corretas as afirmacoes:

A I e II
B III e IV
C I e III
D II e IV
E I, III e IV

Testando o Conhecimento

ano passado

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Fundamentos de Análises Químicas

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FASB I

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Ed

ano passado

Vamos analisar cada afirmativa: I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo. Falso. Radionuclídeos são, por definição, instáveis e não estáveis, o que os torna suscetíveis ao decaimento radioativo. II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície. Falso. A espectrometria gama é utilizada para detectar radiação gama, não partículas alfa. III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois uma diferença significativa no número atômico é necessária para uma medição precisa. IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois o iodo-131 é amplamente utilizado na medicina para esse propósito. Agora, considerando as análises: - I: Falsa - II: Falsa - III: Verdadeira - IV: Verdadeira Portanto, as afirmativas corretas são III e IV. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: B) III e IV.

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Leia o trecho a seguir: “Os métodos usados na análise qualitativa estão fundamentados no princípio de dissociação iônica e nas características associadas às soluções eletrolíticas. Por isso, é muito importante lembrar que, quando se dissolve sal em água, este se separa em íons. Se passarmos uma corrente elétrica através desta solução, com o auxílio de eletrodos, haverá uma orientação dos ânions para o polo positivo e dos cátions para o polo negativo”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 5. Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir: ( ) a análise de cátions por via seca ocorre com o uso de pó não cristalino do sólido, sofrendo dissociação iônica. ( ) para a chama do bico de bunsen ser redutora ela deve ser azul e forte. ( ) no teste de chama os cátions são transformados em átomos livres e eles absorvem e depois emitem radicação eletromagnética. ( ) na análise por via seca pode ser usado um fio de platina que é inserido na substância e levado ao bico de bunsen. A ordem correta é:

A V – V – F – F
B V – F – V – V
C V – V – F – F
D F – F – V – F
E F – F – V – V

Leia o trecho a seguir: “Devido à rapidez e à precisão, os métodos analíticos instrumentais são procedimentos úteis quando do controle de processos químicos, principalmente daquelas estruturas orgânicas complexas, organometálicas e minerais. Os métodos ópticos estão correlacionados com o comportamento da energia radiante na matéria, subdividindo-se em absorção de radiação (ultravioleta, visível e infravermelho) e de espectroscopia de chama (absorção atômica)”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 2. Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir: I. Francesco M. Grimaldi descobriu que a luz branca é constituída por uma distribuição contínua de radiação com diferentes comprimentos de onda. II. Joseph Fraunhofer utilizou linhas escuras no espectro solar como referência de comprimentos de onda para determinar o índice de refração dos vidros usados na produção de prismas e lentes. III. O Bico de Bunsen, desenvolvido em 1859, permitia a regulação da entrada de oxigênio e possibilitou a observação de espectros com conjuntos de finas linhas espectrais brilhantes. IV. Elementos do mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo padrão de linhas espectrais. Estão corretas as afirmações:

A I e IV
B II e III
C I e III
D I, II e IV
E II, III e IV

Leia o trecho a seguir: “Algumas reações são essencialmente irreversíveis; isto significa que a reação transcorre apenas em uma direção (dos reagentes para os produtos) e a concentração do reagente limitante ao final se aproximará de zero (embora “ao final” possa significar segundos para algumas reações e anos para outras). A composição de equilíbrio para uma reação deste tipo é, portanto, a composição que corresponde ao consumo completo do reagente limitante”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123. Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre o deslocamento do equilíbrio: I. Quando adicionamos um reagente a reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos. II. Quando retiramos um produto de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos. III. Quando aumentamos a temperatura de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos. IV. Quando aumentamos a pressão de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os reagentes. Estão corretas as afirmações:

A III e IV
B I e II
C I e III
D I, II e IV
E II, III e IV

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmacoes a seguir: I. A solubilidade de ânions pode ser usada para fazer testes de eliminação ou identificação. II. Todos os nitritos são solúveis em água e todos os nitratos são insolúveis, com exceção do nitrato de prata. III. O carbonato e o bicarbonato desprendem gás quando na presença de ácido clorídrico. IV. Os testes de eliminação podem indicar a ausência de um dado íon. Estão corretas as afirmações:

A I e II
B III e IV
C I e III
D I, III e IV
E II, III e IV

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir sobre equilíbrio químico: ( ) O equilíbrio sempre pode ser atingido em sistemas isolados e abertos. ( ) o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação inversa se iguala a velocidade da reação direta. ( ) no equilíbrio a concentração dos reagentes é igual a concentração dos produtos. ( ) para todo sistema em equilíbrio podemos escrever uma constante de equilíbrio. Assinale a alternativa que possui a sequência correta:

A F – V – F – V
B F – V – V – V
C F – F – V – F
D V – F – F – V
E V – V – V – F

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso: ( ) Quando uma solução saturada está em equilíbrio químico, a velocidade de precipitação é igual a de solubilização. ( ) o produto de solubilidade de um sal é chamado de Kps e substâncias com baixa solubilidade apresentam Kps alto. ( ) sempre que uma substância tiver um Kps maior do que a outra significa que ela tem solubilidade maior. ( ) o efeito do íon comum pode afetar a solubilidade de uma substância. A ordem correta é:

A V – F – F – V
B V – V – F – F
C V – F – V – V
D F – V – V – V
E F – V – F – F

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir:

( ) Os raios X são produzidos apenas por processos de aceleração de partículas carregadas.

( ) A microanálise é uma técnica destrutiva que permite a determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro.

( ) As lâmpadas são um exemplo de fluorescência, pois a eletricidade excita os átomos, que emitem luz UV que provoca a fluorescência do fósforo.

( ) A fluorescência consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, que serão absorvidos e transformados em radiação com comprimento de onda menor que a incidente.

A ordem correta é:

A V – V – F – F
B V – F – V – F
C F – V – F – V
D F – F – F – V
E F – F – V – F

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir:

( ) Os métodos clássicos de análise são mais eficientes e rápidos do que os métodos instrumentais.

( ) O método instrumental é mais barato e de fácil manuseio em comparação com os métodos clássicos.

( ) Os métodos clássicos são mais adequados para análises de macro constituintes.

( ) Os métodos instrumentais possuem alta sensibilidade e alta possibilidade de erro.

A ordem correta é:

A F – V – F – F
B F – F – V – F
C F – V – V – F
D V – F – F – V
E V – V – F – V

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre os métodos clássicos e instrumentais:

I. Em análises ultramicro as amostras sólidas têm massas menores do que 1 mg e as líquidas volumes de microlitros.
II. Nas macroanálises as amostras sólidas passam de 1 kg e as líquidas de 500 mL.
III. Os parâmetros elementares permitem a identificação dos elementos químicos presentes na amostra.
IV. Os parâmetros imediatos permitem a identificação de grupos funcionais específicos na amostra.

Estão corretas as afirmações:

A I e IV
B II e III
C I e III
D I, II e IV
E II, III e IV

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir:
( ) O fotômetro de chama é um método analítico que permite realizar análise simultânea e multielementar com alta sensibilidade.
( ) O fotômetro de chama é um equipamento mais barato de adquirir, operar e dar manutenção em comparação com os equipamentos de fonte de lâmpada de cátodo que utilizam acetileno como fonte de energia.
( ) O fotômetro de chama é capaz de fornecer informações quantitativas de um dado analito de forma simples, barata e rápida.
( ) A maioria dos fotômetros de chama é usado para determinação de ferro, cobre e alumínio.
A ordem correta é:

A F – V – V – F
B F – F – V – V
C F – V – F – V
D V – V – F – F
E V – F – V – V