A afirmativa "Um tampão mantém o pH de uma solução constante" é falsa. Um tampão não mantém o pH constante, mas sim resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. ### Explicação: Um sistema tampão é geralmente composto por um ácido fraco e seu sal correspondente (ou uma base fraca e seu sal). Por exemplo, um tampão ácido pode ser formado pelo ácido acético (CH₃COOH) e o acetato de sódio (CH₃COONa). ### Equações: 1. Reação com ácido: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \] 2. Reação com base: \[ \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{OH}^- \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \] ### Exemplo: Se adicionarmos 0,1 mol de HCl a um litro de uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio, o pH não mudará drasticamente, mas não permanecerá exatamente constante. O tampão minimiza a variação do pH. ### Gráfico: Um gráfico típico de um tampão mostraria que, ao adicionar ácido ou base, a mudança de pH é muito menor em comparação a uma solução sem tampão. Portanto, um tampão resiste a mudanças de pH, mas não as elimina completamente.