Para resolver essa questão, precisamos entender o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de cálcio (CaSO₄). O Kps é dado pela expressão: \[ Kps = [Ca^{2+}][SO_4^{2-}] \] Como o sulfato de cálcio se dissocia em um mol de \( Ca^{2+} \) e um mol de \( SO_4^{2-} \), podemos dizer que: \[ [Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] = x \] Assim, a expressão do Kps se torna: \[ Kps = x \cdot x = x^2 \] Dado que \( Kps = 9 \times 10^{-6} \), temos: \[ x^2 = 9 \times 10^{-6} \] Para encontrar \( x \), fazemos a raiz quadrada: \[ x = \sqrt{9 \times 10^{-6}} \] \[ x = 3 \times 10^{-3} \] Portanto, a concentração de \( Ca^{2+} \) em solução aquosa, ao se atingir o equilíbrio, será: 3,0 x 10⁻³ mol L⁻¹. A alternativa correta é: e) 3,0 x 10⁻³.