Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação. Vamos considerar a reação entre alumínio (Al) e óxido de manganês (MnO) para produzir manganês (Mn) e óxido de alumínio (Al₂O₃). A equação balanceada da reação é: \[ 4Al + 3MnO \rightarrow 3Mn + 2Al₂O₃ \] Agora, vamos calcular a quantidade de alumínio necessária para produzir 165 kg de manganês. 1. Converter a massa de manganês para gramas: \[ 165 \, \text{kg} = 165000 \, \text{g} \] 2. Calcular a quantidade de mols de manganês: \[ \text{Mols de Mn} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{165000 \, \text{g}}{55 \, \text{g/mol}} = 3000 \, \text{mol} \] 3. Usar a relação estequiométrica da reação: De acordo com a equação, 3 mols de Mn são produzidos a partir de 4 mols de Al. Portanto, para 3000 mols de Mn, a quantidade de Al necessária é: \[ \text{Mols de Al} = \frac{4}{3} \times 3000 \, \text{mol} = 4000 \, \text{mol} \] 4. Calcular a massa de alumínio necessária: \[ \text{Massa de Al} = \text{mols} \times \text{massa molar} = 4000 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} = 108000 \, \text{g} \] 5. Converter a massa de alumínio para quilogramas: \[ 108000 \, \text{g} = 108 \, \text{kg} \] Portanto, a massa de alumínio que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês é: b) 108