Grátis: Com base nessas informações, pode-se inferir que, para o período de estudo, a velocidade de absorção da nicotina é a) maior para o indivíduo X e a... – Questões Respondidas

Análise do Comportamento

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Com base nessas informações, pode-se inferir que, para o período de estudo, a velocidade de absorção da nicotina é

a) maior para o indivíduo X e a velocidade média de metabolização é menor para o indivíduo Y.
b) maior para o indivíduo X e a velocidade média de metabolização é menor para o indivíduo Z.
c) menor para o indivíduo Z e a velocidade média de metabolização é maior para o indivíduo Y.
d) menor para o indivíduo Z e a velocidade média de metabolização é menor para o indivíduo X.

Questões Para a Compreensão

há 11 meses

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há 11 meses

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UDF

Respostas

Ed

há 11 meses

Para responder a essa pergunta, precisamos analisar as informações sobre a velocidade de absorção da nicotina e a metabolização em relação aos indivíduos mencionados. Como não temos os dados específicos sobre os indivíduos X, Y e Z, não podemos fazer uma inferência direta. No entanto, vamos analisar as alternativas: a) maior para o indivíduo X e a velocidade média de metabolização é menor para o indivíduo Y. b) maior para o indivíduo X e a velocidade média de metabolização é menor para o indivíduo Z. c) menor para o indivíduo Z e a velocidade média de metabolização é maior para o indivíduo Y. d) menor para o indivíduo Z e a velocidade média de metabolização é menor para o indivíduo X. Sem informações adicionais sobre as características dos indivíduos e suas respectivas velocidades de absorção e metabolização, não é possível determinar qual alternativa é correta. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta.

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O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO2. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente. Essa aparente contradição pode ser explicada pois

a) a reação depende de um processo que concentre o carbono para ocorrer.
b) o fogo torna a reação desfavorável.
c) o fogo depende da presença de CO2 para começar.
d) o átomo de carbono da árvore é muito mais resistente ao O2 do que os átomos de carbono dispersos no fogo.
e) a reação precisa de uma energia de ativação para começar.

Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir: Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25°C Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5°C Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25°C Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5°C. A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.

Um estudante resolveu fazer três experimentos com comprimidos efervescentes, muito utilizados no combate à azia, que liberam CO2 quando dissolvidos em água. Experimento 1: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de H2O, mas com temperaturas diferentes (–6, 25 e 100ºC). Em seguida, foi adicionado um comprimido efervescente inteiro em cada copo. Experimento 2: Em dois copos distintos foi adicionada a mesma quantidade de H2O à temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi adicionado um comprimido inteiro e ao segundo um comprimido triturado. Experimento 3: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de H2O à temperatura ambiente e ½, 1 e 1½ comprimido não triturado, respectivamente. Com base nos parâmetros que influenciam a cinética de uma reação química, o estudante deve observar que:

a) No experimento 1 a temperatura da água não interfere no processo de liberação de CO2.
b) No experimento 2 o aumento da superfície de contato favorece a liberação de CO2.
c) No experimento 3 a massa de comprimido é inversamente proporcional à quantidade de CO2 liberada.
d) No experimento 1 a água gelada (–6ºC) favorece a dissolução do comprimido liberando mais CO2.
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do comprimido e a superfície de contato não interferem no processo de liberação de CO2.

Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água, e manusear-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.

a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
d) O gás liberado é o oxigênio molecular.
e) O fenômeno corresponde a um processo físico.

Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 MOL/l em cada material de ferro, espera-se que a reação seja

a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor.
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior.
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais.
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor.
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior.

Assinale a alternativa que contém apenas fatores que afetam a velocidade de uma reação química.

a) Temperatura, superfície de contato e catalisador.
b) Concentração dos produtos, catalisador e temperatura.
c) Tempo, temperatura e superfície de contato.
d) Rendimento, superfície de contato e concentração dos produtos.
e) Rendimento, superfície de contato e temperatura.

Um técnico de laboratório químico precisa preparar algumas soluções aquosas, que são obtidas a partir das pastilhas da substância precursora no estado sólido. A solubilização desta substância consiste em um processo endotérmico. Ele está atrasado e precisa otimizar o tempo ao máximo, a fim de que essas soluções fiquem prontas. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta o que o técnico deve fazer para tornar o processo de dissolução

a) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume de água gelada para solubilizar.
b) Ele deve utilizar somente água quente para solubilizar a substância.
c) Ele deve utilizar somente água gelada para solubilizar a substância.
d) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume de água quente para solubilizar.
e) A temperatura da água não vai influenciar no processo de solubilização da substância, desde que esta esteja triturada.

Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e a seu lado um prego de mesma massa. Notamos que a palha de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego, nas mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois materiais têm praticamente a mesma composição, mas enferrujam com velocidades diferentes. Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade dessa reação, que é:

a) temperatura.
b) concentração dos reagentes.
c) pressão no sistema.
d) superfície de contato.
e) presença de catalisadores.

Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo. Esse procedimento é inconveniente, pois reduz o efeito prolongado devido

a) à diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na velocidade da reação.
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução.
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido.
d) diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas do líquido presente no tubo digestório.

Um artigo científico relata a construção e a eficiência de
um reator fotocatalítico de fluxo contínuo para a
degradação de hormônios presentes em águas tratadas
para consumo humano. Num trecho desse estudo, os
autores afirmam: “é interessante notar que 80% de
estrogênio foram removidos numa alimentação a 200 ng/L,
25 mW/cm2 e 300 L/(m2 h), enquanto que as remoções de
progesterona e testosterona ficaram em 44% e 33%,
respectivamente”.
De acordo com essas informações, pode-se inferir que o
reator é capaz de degradar
a) dois hormônios femininos e um masculino, sendo que
degra da melhor um feminino.
b) dois hormônios femininos e um masculino, sendo que
degra da melhor o masculino.
c) somente hormônios masculinos, sendo que degrada
melhor o estrogênio.
d) somente hormônios femininos, sendo que degrada
melhor o estrogênio.
Resolução
Os hormônios citados no artigo são estrogênio,
progesterona e testosterona, sendo os dois primeiros
femininos e o terceiro, masculino. A eficiência do
reator em degradar os hormônios na água para
consumo humano é maior nos hormônios femininos
(80% no estrogênio e 44% na progesterona), conforme
dados apresentados.
Resposta: A