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Atualmente, a Tabela Periódica apresenta 118 elementos distribuídos ordenadamente em 18 grupos ou famílias (linhas ver�cais) e em 7 períodos (linhas horizontais). Os elementos pertencentes ao grupo 15 apresentam

a) quinze camadas eletrônicas.
b) cinco camadas eletrônicas.
c) cinco elétrons de valências.
d) o mesmo número atômico.
e) o mesmo número de massa.
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Vamos analisar as opções com base no que sabemos sobre os elementos do grupo 15 da Tabela Periódica. Os elementos do grupo 15 (também conhecido como grupo do nitrogênio) incluem o nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi). Agora, vamos analisar cada alternativa: a) quinze camadas eletrônicas. - Isso está incorreto, pois nenhum dos elementos do grupo 15 possui quinze camadas eletrônicas. O bismuto, o elemento mais pesado do grupo, tem apenas seis camadas. b) cinco camadas eletrônicas. - Também está incorreto, pois, novamente, o bismuto tem seis camadas. c) cinco elétrons de valência. - Correto! Os elementos do grupo 15 têm cinco elétrons na camada de valência. d) o mesmo número atômico. - Incorreto, pois cada elemento do grupo 15 tem um número atômico diferente. e) o mesmo número de massa. - Incorreto, pois o número de massa também varia entre os elementos do grupo. Portanto, a alternativa correta é: c) cinco elétrons de valência.

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O meme acima brinca com conceitos de química em um jogo popular, cujo objetivo é que os jogadores descubram o impostor entre os tripulantes de naves e estações espaciais. Nele um dos elementos é considerado o impostor por sua característica química diferente. Nesse contexto, é correto afirmar que o impostor seria o elemento:

a) Fr, por reagir violentamente com a água, devido ao seu pequeno raio atômico, liberando muito calor, diferentemente dos demais elementos da família.
b) Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica, enquanto os demais pertencem à 1, formando cátions +2.
c) K, por ter raio atômico atipicamente grande, sendo maior do que os elementos abaixo dele na tabela periódica.
d) Na, por ser o único que pode ser obtido em sua forma metálica, ao contrário dos demais membros da família, que formam apenas óxidos.
e) H, por ser um elemento com grande tendência a fazer ligação covalente em uma família com tendência a fazer ligação iônica.

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

A) Densidade.
B) Condutância.
C) Eletronegatividade
D) Estabilidade nuclear
E) Temperatura de ebulição.

Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e de Thomson estão relacionados com o quadrinho?


a) Proposição de um modelo atômico, descoberta da estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade.
b) Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.
c) Compreensão da reatividade dos elementos químicos, representação simbólica dos elementos, descoberta das interações moleculares.
d) Definição de entalpia, representação simbólica dos elementos, caracterização e propriedades dos coloides.
e) Balanceamento de equações químicas, descoberta da pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica.

É correto afirmar que o elemento radioativo Césio, na tabela periódica, é classificado como:

a) metal alcalino.
b) calcogênio.
c) semimetal.
d) actinóide.
e) não metal.

Os elementos químicos que pertencem à família dos Calcogênios são:

a) Zn e Cd.
b) Se e Te.
c) A , Ga e In.
d) As, Sb e Bi.

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a

a) terem elétrons no subnível f.
b) serem elementos de transição interna.
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.

Conhecendo a definição de impostor, é correto afirmar que esse seria o comportamento do elemento:

a) H por ser um elemento com grande tendência a fazer ligação covalente em uma família com tendência a fazer ligação iônica.
b) Na, por ser o único que pode ser obtido em sua forma metálica, ao contrário dos demais membros da família, que formam apenas óxidos.
c) K, por ter raio atômico atipicamente grande, sendo maior do que os elementos abaixo dele na tabela periódica.
d) Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica, enquanto os demais pertencem à 1, formando cátions +2.
e) Fr, por reagir violentamente com a água, devido ao seu pequeno raio atômico, liberando muito calor, diferentemente dos demais elementos da família.

A respeito desses metais, é correto afirmar que o

a) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição interna.
b) cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes.
c) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado do núcleo.
d) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam um elétron na camada de valência.

Analise as seguintes afirmacoes feitas com referência ao sódio. I. É um metal alcalino terroso. II. Localiza-se no 3º período da tabela periódica. III. Tem propriedades químicas similares às do potássio. Estão corretas as afirmações:

a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I, II e III.

Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:

a. Uut
b. Uup
c. Uus
d. Uuo

Com base nas informações acima, analise as proposições. I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q. II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z < A < D. III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que T. IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de Q. V. O elemento X é menos eletronegativo que T. Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmações II, IV e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmações I, II e V são verdadeiras.
c) Somente as afirmações I, II, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmações IV e V são verdadeiras.
e) Somente a afirmação IV é verdadeira.

Os elementos pertencentes ao grupo 15 apresentam

a) quinze camadas eletrônicas.
b) cinco camadas eletrônicas.
c) cinco elétrons de valências.
d) o mesmo número atômico.
e) o mesmo número de massa.

Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmações: 1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio. Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmação 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmações 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmações 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmações 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmações 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Assinale a alterna�va CORRETA.

a) Ouro e prata são elementos químicos chamados metais alcalinos terrosos, visto que são encontrados na crosta terrestre.
b) O petróleo é formado por inúmeros compostos orgânicos, sendo principalmente cons�tuído por hidrocarbonetos.
c) A água é formada por dois elementos químicos, sendo um metal da coluna 1A, e outro não metal da coluna 6A.
d) Ao misturarmos ouro, prata, petróleo e água, poderíamos dis�nguir apenas duas fases líquidas, sendo que os metais ficariam solubilizados no petróleo.
e) A gasolina, um dos cons�tuintes do petróleo, pode ser misturada com a água formando apenas uma fase.

Com relação aos elementos 6C, 8O e 14Si analise as proposições. I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização. II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico. III. O átomo de silício é mais eletronega�vo que o átomo de carbono. IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização. V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico. Assinale a alterna�va correta.

a) Somente a afirma�va V é verdadeira.
b) Somente as afirma�vas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirma�vas IV e V são verdadeiras.
d) Somente a afirma�va I é verdadeira.
e) Somente a afirma�va III é verdadeira.

Sobre a organização sistemá�ca dos elementos, é verdadeiro afirmar-se que

a) os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes, no entanto o número de elétrons na camada de valência de átomos de um mesmo grupo sempre sofre variação.
b) os metais são elementos apresentados em todas as colunas da tabela periódica.
c) todos os gases nobres estão descritos em um único período na tabela periódica.
d) a tabela periódica atual ordena os elementos em ordem crescente de número atômico.
e) o raio atômico é a propriedade periódica que indica que, quanto mais elétrons presentes no átomo, maior ele será.

Analisando o texto, o qual conta um pouco sobre Linus Pauling, assinale a alterna�va CORRETA.

a) A distribuição eletrônica de Linus Pauling ocorre em ordem decrescente de níveis energé�cos.
b) A distribuição eletrônica para o íon Fe3+ possui subnível mais energé�co 3d3.
c) Caso em um laboratório faltasse o sódio para fazer um experimento, o rubídio poderia subs�tuí-lo, pois ambos possuem propriedades químicas semelhantes.
d) Analisando-se os raios iônicos do íon Na+ e do íon Mg2+ temos que o raio iônico do íon sódio (Na+) é inferior ao raio iônico do íon magnésio (Mg2+).
e) Os elementos sódio, cálcio e ferro são bons condutores de eletricidade, porém maus condutores de calor no estado sólido.

Os metais formam o maior grupo de elementos químicos presentes na tabela periódica e apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. A ordem decrescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é

a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.

Considerando-se essas informações, a estrutura atômica e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:
a) O raio iônico do cátion Mg2+ é maior do que o raio iônico do cátion Ca2+.
b) O íon monovalente do sódio, Na+, e o íon monovalente do potássio, K+, são isoeletrônicos.
c) A carga nuclear do íon potássio, K+, é o dobro da carga nuclear do íon sódio, Na+.
d) A primeira energia de ionização do átomo de potássio é maior do que a do átomo de sódio.
e) A configuração eletrônica do íon Ca2+ apresenta um maior número de níveis eletrônicos do que a do íon Mg2+.

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