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Não é simples definir energia, mas é fácil perceber sua existência. Nesse contexto, pode-se inferir que energia é a

a) grandeza que se manifesta apenas na forma de luz.
b) grandeza que se manifesta apenas na forma de calor.
c) grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho.
d) matéria que tem massa e ocupa lugar em dado espaço do sistema.
e) forma do calor fluir espontaneamente entre corpos com mesma temperatura.

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Para responder à sua pergunta sobre a definição de energia, vamos analisar cada uma das alternativas: a) grandeza que se manifesta apenas na forma de luz. - Incorreto, pois a energia se manifesta de várias formas, não apenas como luz. b) grandeza que se manifesta apenas na forma de calor. - Incorreto, pela mesma razão da alternativa anterior; a energia pode se manifestar de várias maneiras. c) grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho. - Correto! Essa é uma definição clássica de energia, que enfatiza sua capacidade de realizar trabalho. d) matéria que tem massa e ocupa lugar em dado espaço do sistema. - Incorreto, pois isso se refere à matéria, não à energia. e) forma do calor fluir espontaneamente entre corpos com mesma temperatura. - Incorreto, pois isso se refere à transferência de calor, não à definição de energia. Portanto, a alternativa correta é: c) grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho.

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A sensação térmica provocada pelo tecido “spray-on”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente

a. absorve calor do corpo, em um processo endotérmico.
b. absorve calor do corpo, em um processo exotérmico.
c. condensa no corpo, em um processo endotérmico.
d. libera calor para o corpo, em um processo exotérmico.
e. libera calor para o corpo, em um processo endotérmico.

Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:

a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reação

a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa cujas informações preenchem corretamente as lacunas do enunciado: Essa reação é e ao reagir 350 g de Mg (s), nas mesmas condições, a energia , em kJ, será de __.

a) endotérmica, liberada, 123.550.
b) exotérmica, absorvida, 128.634.
c) endotérmica, absorvida, 5.084.
d) exotérmica, liberada, 128.634.
e) exotérmica, liberada, 5.084.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

a) + 2500
b) + 852
c) + 824
d) - 824
e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000

Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

a) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 ºC e o aumento da pressão em 25 atmosferas.
b) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 ºC e o aumento da pressão em 25 atmosferas.
c) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, levando ao aumento da temperatura para 100 ºC e ao aumento da pressão para 25 atmosferas.
d) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 ºC e 25 atmosferas.
e) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 ºC e 25 atmosferas.

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Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:a) ambas são exotérmicas.b) ambas são endotérmicas.c) ambas são combustões completas.d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?a) –3931.b) –2931.c) –1931.d) +1931.e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reaçãoa) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.a) + 2500b) + 852c) + 824d) - 824e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:a) 74 kJ.b) 92,5 kJ.c) 185 kJ.d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:a) –1.849,5 kJb) +1.849,5 kJc) –1.738,2 kJd) –924,75 kJe) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1a) 2.000b) 5.000c) 10.000d) 15.000e) 20.000

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Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:

a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reação

a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

a) + 2500
b) + 852
c) + 824
d) - 824
e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000