Ed
há 2 anos
Para resolver essa questão, precisamos analisar as reações de combustão do butano (C₄H₁₀) e do etanol (C₂H₆O) e a quantidade de CO₂ produzida em cada uma. 1. Combustão do butano (C₄H₁₀): A equação balanceada da combustão do butano é: \[ C₄H₁₀ + 5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O \] Isso significa que 1 mol de butano produz 4 moles de CO₂. 2. Combustão do etanol (C₂H₆O): A equação balanceada da combustão do etanol é: \[ C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O \] Isso significa que 1 mol de etanol produz 2 moles de CO₂. Agora, comparando a quantidade de CO₂ produzida: - 1 mol de butano produz 4 moles de CO₂. - 1 mol de etanol produz 2 moles de CO₂. Portanto, a quantidade de CO₂ produzida na combustão de 1 mol de butano é o dobro da quantidade produzida na combustão de 1 mol de etanol. Assim, a resposta correta é: (B) o dobro.
Cadastre-se ou realize login
Mais perguntas desse material