Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular o volume de ar necessário para a combustão completa do álcool etílico (C₂H₅OH). 1. Calcular a massa do álcool etílico: - Volume da amostra = 230 ml - Densidade do álcool etílico = 0,8 g/ml - Massa = Volume × Densidade = 230 ml × 0,8 g/ml = 184 g 2. Calcular a quantidade de mols de álcool etílico: - A massa molar do álcool etílico (C₂H₅OH) é: - C: 2 × 12 g/mol = 24 g/mol - H: 6 × 1 g/mol = 6 g/mol - O: 1 × 16 g/mol = 16 g/mol - Total = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol - Mols de C₂H₅OH = Massa / Massa molar = 184 g / 46 g/mol ≈ 4 mol 3. Reação de combustão do álcool etílico: A equação balanceada da combustão do álcool etílico é: \[ C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O \] Para cada mol de C₂H₅OH, são necessários 3 mols de O₂. 4. Calcular a quantidade de O₂ necessária: - Mols de O₂ necessários = 4 mols de C₂H₅OH × 3 mols de O₂/mol de C₂H₅OH = 12 mols de O₂ 5. Calcular o volume de O₂ necessário: - Volume de O₂ = Mols × Volume molar = 12 mol × 22,4 L/mol = 268,8 L 6. Calcular o volume de ar necessário: O ar contém aproximadamente 20% de O₂. Portanto, para encontrar o volume de ar necessário: \[ \text{Volume de ar} = \frac{\text{Volume de O₂}}{0,20} = \frac{268,8 L}{0,20} = 1344 L \] Portanto, o volume de ar necessário para consumir todo o conteúdo da amostra de álcool etílico é 1344 litros.