Para determinar a ordem crescente de raio atômico dos elementos Cl, O, N, C e Na, precisamos considerar a tendência do raio atômico na tabela periódica. Em geral, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período. Vamos analisar os elementos: - C (Carbono): 6º grupo, 2º período. - N (Nitrogênio): 5º grupo, 2º período. - O (Oxigênio): 6º grupo, 2º período. - Cl (Cloro): 7º grupo, 3º período. - Na (Sódio): 1º grupo, 3º período. Com base nas tendências: - O carbono (C) tem o menor raio atômico. - O nitrogênio (N) é um pouco maior que o carbono. - O oxigênio (O) é maior que o nitrogênio. - O sódio (Na) é maior que o oxigênio e o nitrogênio, mas menor que o cloro. - O cloro (Cl) tem o maior raio atômico entre eles. Assim, a ordem crescente de raio atômico é: C < N < O < Na < Cl. Agora, vamos analisar as alternativas: A) Cl, O, N, C, Na - Incorreta. B) Cl, Na, C, N, O - Incorreta. C) C, N, O, Cl, Na - Incorreta. D) O, N, C, Cl, Na - Incorreta. E) N, C, O, Na, Cl - Incorreta. Nenhuma das alternativas está correta. Você precisa criar uma nova pergunta.