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Dessas afirmacoes:

A. Apenas II é correta.
B. Apenas I e II são corretas.
C. Apenas I e III são corretas
D. Apenas II e III são corretas.
E. I, II e III são corretas

Progresso com Exercícios

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Questões sobre Hidrocarbonetos_ Inorgânica - Para o Enem e Vestibular

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A respeito do experimento é correto afirmar que

A. Após a adição de 10,0mL da solução de H SO , a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende.
B. Após a adição de 10,0mL da solução de H SO , a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.
C. Após a adição de 12,0mL da solução de H SO , a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende.
D. Após a adição de 12,0mL da solução de H SO , a solução apresenta coloração amarela e a lâmpada acende.
E. Após a adição de 20,0mL da solução de H SO , a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.

Qual das opções abaixo contém a equação química que melhor representa a reação acima mencionada?

A. 2 Cl (aq) + 2 H (aq) + ½ O (g) → H O(l) + Cl (g)
B. 4 Br (aq) + O (g) + 4 H (aq) → 2 Br ( A ) + 2 H O( )
C. Cl (aq) + 3/2 O (g) + H (aq) → HClO (aq)
D. 2 Br (aq) + 2 H (aq) → Br (l) + H (g)
E. 2 Cl (aq) + H O(l) + ½ O (g) → 2 OH (aq) + Cl (g)

A equação química que descreve este fenômeno é:

A. KO (s) + CO(g) →KCO (s) + O (g).
B. 4KO (s) + 2CO (g) →2KCO (s) + 3O (g).
C. 4KO (s) + 2CO (g) →2K CO (s) + 3O (g).
D. 4KO (s) + 2CO(g) →2K CO (g) + 2O (g).
E. 4KO (s) + CO (g) →2K CO (g) + O (g).

A substância contida no frasco 1 não reagiu com a substância contida no frasco 3. Com base nos dois experimentos realizados, é correto afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente, soluções aquosas de:

A. Ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e carbonato de sódio.
B. Cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
C. Ácido clorídrico, cloreto férrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
D. Ácido clorídrico, nitrato de prata, carbonato de sódio e cloreto férrico.
E. Carbonato de sódio, cloreto férrico, nitrato de prata e ácido clorídrico.

A equação química: Na2S + 4H2O2 →Na2SO4 + 4H2O corresponde ao tratamento que se pode dar a sulfetos encontrados em certos resíduos industriais transformando-os em sulfatos. Nessa reação: a) houve oxidação do sulfeto de sódio e redução do peróxido de hidrogênio b) houve oxidação do sulfeto de sódio e oxidação do peróxido de hidrogênio c) houve redução do sulfeto de sódio e redução do peróxido de hidrogênio d) houve redução do sulfeto de sódio e oxidação do peróxido de hidrogênio e) não houve nem oxidação, nem redução do sulfeto de sódio e do peróxido de hidrogênio.

Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl deve-se misturar:

A. 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.
B. 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.
C. 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água.
D. 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água.
E. 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.

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A equação química que descreve este fenômeno é:A. KO (s) + CO(g) →KCO (s) + O (g).B. 4KO (s) + 2CO (g) →2KCO (s) + 3O (g).C. 4KO (s) + 2CO (g) →2K CO (s) + 3O (g).D. 4KO (s) + 2CO(g) →2K CO (g) + 2O (g).E. 4KO (s) + CO (g) →2K CO (g) + O (g).

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A. KO (s) + CO(g) →KCO (s) + O (g).
B. 4KO (s) + 2CO (g) →2KCO (s) + 3O (g).
C. 4KO (s) + 2CO (g) →2K CO (s) + 3O (g).
D. 4KO (s) + 2CO(g) →2K CO (g) + 2O (g).
E. 4KO (s) + CO (g) →2K CO (g) + O (g).