Para calcular a dureza da água em mg/L de CaCO3, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de moles de EDTA utilizados na titulação: \[ \text{Moles de EDTA} = \text{Volume (L)} \times \text{Concentração (mol/L)} \] O volume de EDTA utilizado é 26,9 mL, que é 0,0269 L. A concentração é 0,052 mol/L. \[ \text{Moles de EDTA} = 0,0269 \, \text{L} \times 0,052 \, \text{mol/L} = 0,0013968 \, \text{mol} \] 2. Como o EDTA forma um complexo com o cálcio (Ca) em uma proporção de 1:1, a quantidade de moles de Ca também será 0,0013968 mol. 3. Calcular a massa de CaCO3 correspondente: \[ \text{Massa de CaCO3} = \text{Moles de Ca} \times \text{Massa Molar de CaCO3} \] A massa molar de CaCO3 é 100,1 g/mol. \[ \text{Massa de CaCO3} = 0,0013968 \, \text{mol} \times 100,1 \, \text{g/mol} = 0,1395 \, \text{g} = 139,5 \, \text{mg} \] 4. Agora, como a amostra de água foi de 150,0 mL, precisamos calcular a concentração em mg/L: \[ \text{Dureza em mg/L} = \left(\frac{139,5 \, \text{mg}}{150,0 \, \text{mL}}\right) \times 1000 \, \text{mL/L} = 930 \, \text{mg/L} \] Portanto, a dureza da água é aproximadamente 934 mg/L de CaCO3. A alternativa correta é: E. 934 mg/L de CaCO3.