Para determinar a geometria e a hibridização do carbono secundário em uma molécula, precisamos considerar a quantidade de ligações que esse carbono forma e a sua posição na estrutura. 1. Carbono Secundário: Um carbono secundário é aquele que está ligado a dois outros carbonos. 2. Hibridização: - Se o carbono forma 4 ligações (como em um carbono saturado), ele é hibridizado como sp³ e tem geometria tetraédrica. - Se o carbono forma 3 ligações (como em uma dupla ligação), ele é hibridizado como sp² e tem geometria trigonal plana. - Se o carbono forma 2 ligações (como em uma tripla ligação), ele é hibridizado como sp e tem geometria linear. Considerando que estamos falando de um carbono secundário, ele geralmente está envolvido em ligações simples e, possivelmente, uma dupla ligação, dependendo da estrutura da molécula. Analisando as alternativas: A) Tetraédrica e sp³ - Correto para um carbono que forma 4 ligações simples. B) Trigonal plana e sp² - Correto para um carbono que forma 3 ligações, incluindo uma dupla. C) Linear e sp - Correto para um carbono que forma 2 ligações. D) Tetraédrica e sp² - Incorreto, pois sp² não é tetraédrico. E) Trigonal plana e sp - Incorreto, pois sp não é trigonal plana. Sem a imagem, mas considerando que um carbono secundário normalmente é hibridizado como sp³ (tetraédrico) ou sp² (trigonal plana), a resposta correta dependerá da estrutura específica da molécula. Se o carbono secundário estiver ligado a dois carbonos e não tiver ligações duplas, a resposta correta seria: A) Tetraédrica e sp³. Se houver uma dupla ligação, a resposta correta seria: B) Trigonal plana e sp². Portanto, a resposta correta depende da estrutura da molécula que não foi fornecida. Se você puder confirmar se há uma dupla ligação ou não, poderei ajudar melhor!