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Questão 8/10 - Química Geral. Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:

A. receber um elétron.
B. receber um próton.
C. perder um elétron.
D. perder um próton.

Praticando Para o Saber

há 2 anos

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Estudo de Química Geral

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Ed

há 2 anos

Para que um átomo neutro de sódio (Na) se transforme em um íon Na⁺, ele precisa perder um elétron. Isso ocorre porque o sódio tem 11 elétrons em seu estado neutro, e ao perder um elétron, ele se torna um íon positivo (Na⁺) com 10 elétrons. Analisando as alternativas: A. receber um elétron - Incorreto, pois isso faria o sódio se tornar um íon negativo (Na⁻). B. receber um próton - Incorreto, pois isso mudaria o elemento, transformando-o em um átomo de magnésio (Mg). C. perder um elétron - Correto, pois é assim que o sódio se torna Na⁺. D. perder um próton - Incorreto, pois isso também mudaria o elemento. Portanto, a alternativa correta é: C. perder um elétron.

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Questão 6/10 - Química Geral
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)

A O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
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Questão 9/10 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?

A Quark.
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C Próton.
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Questão 3/10 - Química Geral. Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.

A. H2Se < H2O < H2S
B. H2S < H2Se < H2O
C. H2S < H2O < H2Se
D. H2Se < H2S < H2O

Questão 4/10 - Química Geral. Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:

A. Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
B. Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
C. Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
D. Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.

Questão 5/10 - Química Geral
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?

A Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
B Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
C Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
D Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.

Questão 6/10 - Química Geral. Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:

A. O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
B. O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
C. O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
D. O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.

Questão 7/10 - Química Geral. Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:

A. são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
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Questão 9/10 - Química Geral. As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão:

A. Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
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C. Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
D. Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.